Bonjour à tous !  

J'ai réussi une partie de mon exercie mais pour le reste je bloque. En voici le sujet : On réalise la synthèse du gaz ammoniac à partir de dihydrogène et de diazote.

a. Ecrire l'équation de la réaction : j'ai trouvé : 3H + N = NH

b. On dispose initialement de 2.0 mol de dihydrogène et de 4.0 mol de diazote. Etablir le tableau d'avancement de la réaction.
J'ai trouvé : Tableau d'avancement (à l'état final )=>0 mol de dihydrogène, environ 3,3 mol de Diazote et 1.34 mol de gaz ammoniac sachant que x(max) = 0.67 mol étant donné que H est le réactif limitant d'après mes calculs.

C'est là que ca se complique ...

d. La réaction étant réalisée à volume constant Vo, exprimer, à l'état initial, la pression Po du mélange gazeux en fonction de la température T.

e. Exprimer la pression P du mélange gazeux lorsue l'avancement de la réaction est x. Montrer qu'il existe une relation affine entre les grandeurs p et x. Quelle est l'expression littéraledu coefficient directeur de la droite ?

Merci de votre aide !