Bonjour,

Soit l'équation-bilan de combustion C3H8 + 5O2 => 3 CO2 + 4H2O

La première ligne correspond à l'état initial du mélange réactionnel (= avant que la combustion ne commence) : il est logique qu'il n'y ait pas de produit (dioxyde de carbone et eau), d'où une quantité de matière nulle.

La deuxième ligne correspond à un instant t quelconque au cours de la combustion : les équations en fonction de l'avancement de la réaction X s'écrivent par le biais de l'équation-bilan (et plus particulièrement les coefficients st?chiométriques).

L'avancement final correspond à l'état à partir duquel la combustion s'arrête :
- soit parce qu'un des deux réactifs a entièrement réagi (ce qui est le cas ici), sa quantité de matière est donc nulle ;
- soit parce que les deux réactifs ont entièrement réagi (cas particulier de réactifs introduits dans des proportions st?chiométriques).

Donc ici, tu constates qu'il n'y a plus de quantité de matière de propane à l'état final (0 mol), c'est donc le réactif limitant. L'avancement de la réaction est donc :

0,23 - Xf = 0 <=> Xf = 0,23 mol

Tu peux en déduire les quantités de matières créées ou restante (indice f pour final) :

nf(O2) = 4,0 - 5*0,23 = 4,0 - 1,15 = 2,85 mol

nf(CO2) = 3*0,23 = 0,69 mol

nf(H2O) = 4*0,23 = 0,92 mol

D'accord merci pour ces explications, j'ai bien compris la suite des enchaînements pour les nf(502) ect.
J'ai aussi compris comment obtenir Xf mais on le déduit toujours dans la première colonne du tableau d'avancement ? (ici C3H8) ou seulement car il n'a plus de mol à la fin de la réaction ?

Soit l'équation-bilan générale : aA + bB => cC + dD

La principe général est de postuler un avancement maximal pour lequel tous les réactifs ont entièrement réagi (car tu ne sais pas si on les a introduits dans les proportions stoechiométriques ou non) :

n(A) - a.xmax = 0 <=> xmax = n(A)/a

n(B) - b.xmax = 0 <=> xmax = n(B)/b

Tu choisis le plus petit des xmax (car tu ne peux pas consommer un réactif davantage que sa quantité de matière), tu en déduis donc le réactif limitant.

Tu peux ensuite poser le bilan de matière à l'état final.