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Tableau d'avancement, combustion (niveau seconde)
Bonjour, je suis nouveau sur le forum, donc je me présente, je suis Clip.
J'ai besoin d'aide sur cette exercice, pour savoir si ce que je fais est juste, et pour que vous m'aidez. Je vous remercie d'avance ...
Enoncé 1 :
Lorsque on fait bruler du mercure Hg(l) dans du dichlore Cl2, on obtient 90% de HgCl2 (s) et 10% de HgCl(s).
Déterminer l'état final du système lorsque l'on fait bruler un gramme de mercure dans 10 litres de dichlore.
Enoncé 2:
Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 10 grammes de butane C4H10. Nous ne connaissons pas la quantité de O2, nous l'appelerons n0
Mon problème :
Sachant que je n'ai pas commencé à regarder le second exercice, j'ai un problème sur le premier.
Je commence par calculer les quantités de matières :
nHg = mHg / MHg
nHg = 1 / 200.6
nHg = 0.004985 mol (ou 4.98.10-3mol)
nCl2 = mCl2 / MCl2
nCl2 = 10 / 25
nCl2 = 0.4 mol (ou 4.10-1mol)
J'ai pris 25 L.mol-1 vu que l'énoncé ne nous dit rien, c'est ce que le professeur nous a dit de faire.
Mes calculs sont justes je présume.
Avant de commencer mon tableau d'avancement, il faut que je fasse l'équation bilan, et le c'est ça le"hic".
Car en effet, il entre les pourcentages ( CF 90% et 10%)
Ce que je pense :
10 Hg(l) + 19/2 Cl2(g) -----> 9 HgCl2 + 1 HgCl
Si quelqu'un peut m'expliquer l'équation bilan ça serait sympa, car ce que j'ai fait me paraît être n'importe quoi.
Après, je pense arriver facilement au tableau d'avancement.
Merci.
Salut!
Il te suffit d'équilibrer tout simplement.
3Hg + 2Cl2 ---> HgCl2 + 2HgCl recomptes on ne sait jamais...
Sinon tes calculs sont justes...
II)
Je te met l'équation:
C4H10 + 6O2 ---> 5H2O + 4CO2
Ok?
Bonsoir, je me retrouve dans mon tableau d'avancement aux choses suivantes :
xmax=0.0016
Ce qui donne pour HgCl2 : 0.0016 mol et 2HgCl = 0.0032mol !
Mon seul problème, comment tenir compte des proportions ? Comment je peux les faire intervenir ? Quand ?
Moi je pense : 90*0.0016/100 et 0.0032*10/100
Ce qui donne 0.00144 mol et 0.00032 mol !
Maintenant : m(app) = n*M ...
Donc m(app) =0.00144*(200.6+25) = 0.325 g
m'(app) = 0.00032*(200.6+35.5) = 0.075 g
Est-ce juste ? Suspense xD
Enoncé : Calculer le volume de dioxygène nécessaire à la combustion de 10 grammes de butane C4H10. Nous ne connaissons pas la quantité de O2, nous l'appelerons n0
D'ores et déjà, l'équation est : 2C4H10 + 13O2 ----> 10H2O + 8CO2
nC4H10 = m/M
nC4H10 = 10/(4*12+10*1)
nC4H10 = 10/58
nC4H10 = 0.14 mol
NO2+N0
ce que je désire savoir, c'est si xmax = 0.085 car : 0.17/2=x car 0.17-2x=0 alors pour le O2, je dois faire :
0.10 - 13*0.085 ? ou 0.10 - 0.85 ? Pouvez vous m'aider ? suis-je sur la bonne voie.
Par avance merci 
J'ai par ailleurs un autre problème, je met le lien ici, si ça ne pose aucun problème :
https://www.ilemaths.net/forum-sujet-213931.html
(Ce n'est pas du double poste, juste que je pense qu'un énoncé = 1sujet)
Bonne soirée !
*** message déplacé ***
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mes messagesPas de problème, mais bon, ça va mélanger, enfin c'est pas grave ! Merci quand même, et désolé du désagrément causé.
Oui, ça va mélanger.
C'est pour cela qu'il aurait été préférable que tu respectes la règle : un problème = un topic !
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