J'ai des problemes avec le tableau d'avancement dans la dernière question, j'espère que vous pourrez m'aider.
On donne masses molaires de l'aluminium = 27g/mol
celle de l'oxygène = 16g/mol
Volume molaire = 24L/mol
C'est assez préssée sachant que je men vais dans 1 heure mais au pire des cas je reviendrai vers 18h .. Donc ne vous étonnez pas si je ne réponds pas Merci :)

1Compléter l'équation chimique de l'alumine :
4Al + 3O2  ---->   2AlO2

2On souhaite bruler 10,8g d'aluminum dans du dioxygène.
  a)Determiner la qdtité de matière d'aluminium dans l'échantillon

n(Al) = m(Al)/M(Al)
      = 10,8/27
      = 0,4 mol

  b) Quelle est la qdtité de matière minimale de dioxygène nécessaire pour réaliser cette combustion ?

   n(Al)/a = n(O2)/b
   n(O2) = (O,4*3)/4
         =O,3 mol

  c) Calculer le volume de dioxygène correspondant

Vm = V/n
V=Vm*n
= 24*3
=72 L

3Completer le tableau suivant

Equation chimique         4AL    +   30₂   ------>    2Al₂O₃

Etat système Avancement  Qdt.mat.Al   Qdt.mat.O2         Qdt.mat.alumine            

Etat initial     0                      0,4                 0,3                                    0

Transfor 1       x                0,4-x           0,3-x                         2x

Transfor 2      X1 = 0,05         O,2              0,15                        0,1

Etat final      xmax               0                 0                          0,2



4Determiner la masse d'alumine formée

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