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Tableau d'avancement
Bonjour, j'ai un peu de mal à comprendre l'énoncé d'un devoir que mon prof m'a donné : On étudie une réaction mettant en jeu V=200ml d'une solution acidifiée de permanganate de potassium (K+,MnO4-), à la concentration C=1,0.10-2 mol/L et une solution de sulfate de fer II (Fe2+, SO42-, à la concentration C =5,0.10-3 mol/L
1. Calculer les quantités de réactifs introduites (MnO4- et Fe2+ )
2. Compléter le tableau d'avancement ci-dessous
3. Déterminer la valeur de X-Max
4.En déduire toutes les quantités à l'état final.
5. Déterminer alors la masse de MnO2 formée ainsi que la concentration finale des ions Fe3+
Voilà aidez moi à comprendre SVP.
Bonjour,
Merci
a) D'indiquer, conformément aux règles de ce forum, de montrer ce que tu as déjà fait.
Cela pourrait être au minimum des propositions de réponse concernant la question 1 qui est du niveau de la classe de 2e
b) De publier le tableau d'avancement soit disant "ci-dessous"
Ça va être un peu compliqué de vous montrer le tableau, mais je vais d'écrire ce que j'ai fait.
En fait c'est un tableau d'avancement à propos de la réaction MnO4- +3Fe2+ + 4H+(sa quantité de matière est négligeable)=>MnO2 + 3Fe3+ +2H20
Après tout ce que je demande c'est que vous m'expliquiez.
En premier ce qui ne me semble pas du tout logique c'est qu'on me donne un seul volume L contenant 2 solutions distinctes
Et moi, ce que je te demandais c'était seulement de respecter le règlement de ce forum.
a) Montrer ce qu'on a fait.
b) Donner un énoncé complet.
Il est en effet impossible de calculer la quantité de matière de Fe2+ avec l'énoncé tel qu'il est.
Il en va peut être différemment si l'énoncé comporte d'autres renseignements que tu as omis de transcrire.
Dans ces conditions je ne sais répondre qu'à la moitié de la première question (calcul de n(MnO4-)
Il te faudra attendre l'avis de quelqu'un de plus futé que moi pour la suite et (ou) peut être demander à ton professeur s'il n'a pas oublié une donnée.
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