Bonjour a tous,
Voilà la consigne de mon exercice de chimie est :
On mélange 10mmol d'ions Cu2+ avec 5mmol d'ions OH-, il se forme un précipité CU(OH)2 par une relation totale.
Faire un tableau davancement
Moi je trouve :
Équation : Cu2+ + OH ==> Cu(Oh)2
EI : 10mmol. 5mmol. 0
EQ : 10-X. 5-X. X
EF. : 10-Xeq. 5-Xeq. Xeq
eTotal: 10-Xmax. 5-Xmax. Xmax
= 5. =0. =5
POur trouver Xmax :
5-Xmax
Xmax = 5
10-Xmax
Xmax = 10
Donc le réactif limitant est 5
J'aurais voulut savoir si c'est ça
Après il me demande que : le résultat précédent se réalise à 80% et il faut faire à nouveau un tableau davancement
Pour ma part j'ai fais la même chose sans mettre la case Etotal et sachant qu'à 100% on a 5 mmol comme réactif limitant alors j'ai fais : 5x80/100 : 4mmol du coup le réactif limitant est 4 et du coup Xmax :4 et donc
Pour Cu2+ : 10-Xmax= 6mmol
OH- : 5-Xmax= 1mmol
Voilà j'aurais voulu connaîtrez vos avis merci
Bonjour,
Commencez par équilibrer l'équation-bilan, ensuite vos calculs pourrons être vérifiés.
A vous lire. JED.
Du coup ça fait :
Pour ]
2Oh-
EI 5mmol
EQ 5-2X
Ef : 5-2X Max
Donc Xmax : 2,5
Donc pour Cu2+ : 10-Xmax : 7,5
Pour Cu(OH)2 : Xmax = 2,5
C'est ça ?
Ok merci donc du coup si pour la réaction total c'est ça comment faire lorsqu'elle se fait à seulement 80% ? Je suis perdu à celle ci
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