H₂SO₄+2H₂O  = 2 H₃O⁺  +SO₄^2-
ou encore
dans l'eau
H₂SO₄ =2H⁺(aq) +SO₄^2-
donc
[H+]=2c
l'équation de réaction est
Mg  +2H⁺ =Mg²⁺  +H₂
les ions SO₄^2- n'interviennent pas

Qtés de matières initiales à calculer
n(Mg)  et n(H+)

n ( mg) = m / M.v = 0.45 / 24.3x50.10^-3 = 0.37

n (H+) = m /M.v  = 0.45 / 1.0x50 .10^-3 = 0.0225

est ce bon svp ??

a non c'est : ( H+) =2c .v

et (mg) = c .v

donc (H+) = 2c .v =2x1.50x50.10^-3=0.15 mol
    (mg ) =c .v   = 1.50x50.10^-3 = 0.075 mol

H+ (aq) est un ion en solution,donc ,dans ce cas , n=2c*V
Mg est un solide  n=m/M  le volume de la solution n'intervient pas
écris une unité aux résultats.

(H+) = 2c .v = 2x 1.50 x50.10^-3 = 0.15 mol
Mg = m / M  = 0.45 / 24.3 = 0.018 mol

c'est bon

j'ai un doute ,en relisant l'énoncé
Quel est le volume d'acide ?

V =50 mL

je me suis trompé dans lénoncé en mettant 0.50 c'est 50 mL enfaite

et ensuite pour trouver l'état initial de mg 2+ et H 2 il faut faire comment s'il vous plait ?

OK.
Je suppose qu'on indique la pressionn initiale dans le ballon,avant dégaement de H2?

l'état initial c'est la qté de matière des réactifs avant réaction (puisqu'il n'y a pas de produits formés à l'instant initial),donc c'est n(Mg) et n(H+) que tu viens de calculer.
si on appelle x l'avancement de la réaction ,quelle est l'expression des qtés de matière de Mg,H+ ,Mg²⁺,H₂ en cours de réaction?(en fonction de x)?
Ensuite tu cherches le facteur limitant.
Je dois m'arrêter pour le moment

la pression initiale est de 0 et pour Mg 2+ c'est aussi 0 .

puis pour la troisième ligne du tableau davancement
équation :         Mg     +  2H+       =     Mg2+  +H2
état initial :     0.15      0.018           0      0
état quelconque:   0.15 -x   0.018-2x        x      x  

le réactif limitant est Mg .


x max :
0.15-x max =0
x max = 0.15 mol


quantités de matière a l'état final :
Mg =0
2H+ = 0.018-2x0.15 = -0.282
Mg 2+ = 0.15
H2 =0.15

coriolan ????

tu n'as pas placé les qtés de matière au bon endroit (inversion Mg et H+).
Sinon,les -x ,-2x ,x ,x sont bien placées

a bon mg c'est pas égale a 0 ?? et 2H+ = -0.282
ou les résultat sont bon et c'est dans le tableau que c'est mal placer

tu as trouvé n(Mg)=0,018 mol et n(H+) =0,15mol
alors dans ton tableau écris 0,018mol sous Mg et 0,15mol sous H+,et non l'inverse

équation :         Mg     +  2H+       =            Mg2+    +H2
état initial :     0.018     0.15                   0       0
état quelconque:   0.018-x   0.15-2x                x       x
état final :       0         0.15-2.0.018=0.114     0.018   0.018


et donc x max =0.018 et non 0.15

c'est  bon (si on ne tient pas compte des chiffres significatifs)

Ok .

3) le volume occupé par le gaz étant v=250mL, quelle est la pression dans le ballon en fin de transformation a 20°C.


je sais pas de quel gaz on parle là ,

mais sinon c'est :
PV= nRT
P = nRT /V
P=  n (le gaz je sais pas ? ) x8.314x (20+273) / 250.10^-3
                

cette question me laisse perplexe
on dit que le ballon est hermétiquement bouché.Le volume de gaz initial (air) vaut V=250mL
soit n1 la qté de matière d'air (n(O2)+n(N2))
soit P1 la pression initiale (air)
P1.V =n1.R.T

il se forme n mol de H2
la qté de matière de gaz devient n2=n+n1,la pression P2
P2=n2.R.T
il faudrait connaître P1 pour résoudre

est ce possible de résoudre p1 = n1.R.T /V  

car on ne connait pas n(O2) et n(N2)

n(air)=n(O2)+n(N2) c'était simplement une remarque.
par contre on a besoin de connaître P1 (pression atmosphérique)

la surpression due au dégagement de H2 vaut
P=n(H2).R.T/V
On peut calculer cette surpression,puisqu'on connait n(H2),T et V

Par contre pour calculer la pression P2 à la fin du dégagement,il faut connaître P1 car P2=P1+P

sans connaître P1,on ne peut que calculer l'augmentation de pression due au dégagement de H2

OK mais ce que je ne comprends pas c'est la valeur de n(h2) parce que dans le tableau n(h2) valeur initial c'est 0 , ou pour le calcul il faut prendre la valeur final de 0.018

n(H2)=0,018mol est la qté de matière de H2 formée.C'est elle qui va provoquer l'augmentation de pression dans le flacon.
On peut calculer l'augmentation de pression due à ce dégagement (P=n(H2).R.T/V) mais pour connaître la pression totale dans le flacon (P2) ,il faut connaître la pression (P1)de l'air dans le flacon ,avant dégagement de H2.
P2=P1+P
Si ton énoncé ne précise pas cela,je ne peux pas trouver la pression totale ,après dégagement

a d'accord merci beaucoup pour tout le reste .



1 ) donner la formule statistique du fluorure de fer ( II) octahydraté ( solide ionique constitué d'ion fluorure et d'ion fer (II) )

2) écrire l'équation de la mise en solution aqueuse de ce solide.

3)on dissous une masse m=10.4 de ce solide dans de l'eau distillée.on obtient un volume v =250 mL de solution . Calculer la concentration molaire C de solution (solution de soluté apporté )

4) quelles sont les concentrations molaires des ions de cette solution ?




est ce que vous pouvais encore maidez svp ??

pour la question une c'est  2Fe + Fe -  car les ion florure =FE -et ions fer (II) =Fe 2+

il faut que tu ouvres un nouveau post ,car c'est un nouveau sujet (copier /coller)