les deux réactifs sont nuls à l'état final donc n al = n S

alors  pour le b) n S = 0.74 mol ?

...............2*Al.....+...3*S---> Al2S3
t=0...........(a)..........(b)........(0)
t...........(a-2*x).......(b-3*x).....(x)
où a=n(Al)=20,2/27 est le nombre de mole initial d'aluminium et b=n(S)=m(S)/M(S) a le nombre de mole initial  de soufre (m(S) la masse du souffre M(S) sa masse molaire). La réaction est supposée non inversible (réaction totale) et l'avancement final est égal à l'avancment maximal obtenus lors de la disparition d'un réactif ou des deux s'ils sont initialement présent dans les proportions stoechiométriques ==> xmax=a/2=b/3
...............2*Al.....+...3*S---> Al2S3
tfin...........(0)...........(0).....(a/2=b/3)
La quantité de soufre n(S) nécessaire au bon déroulement de la réaction vaut n(S)=b=3*a/2=3*20,2/(2*27) mol et la masse de soufre vaut m(S)=n(S)*M(S)=3*20,2*32/(2*27) g. La masse  de sulfure d'aluminuim obtenue vaut m(Al2S3)=n(Al2S3)*M(Al2S3)=20,2*150/(27*2) g

ok pour etat initial n (s) vaut quoi car on a pas la masse

C'est ce que l'on cherche "quantité de soufre (ns) nécessaire au bon déroulement de la réaction" donc il faut que l'aluminium et le soufre soient dans les proportions stoechiométriques c'est-à-dire que n(s)=(3/2)*n(Al)=3*a/2

etat initial n(s) = 1.11 mol ?

n(S)=b=3*a/2=3*20,2/(2*27)=1,12 mol

la masse du sulfure d'aluminium en souvent les calculs c'est 224.4 g?

m(Al2S3)=n(Al2S3)*M(Al2S3)=20,2*150/(27*2) =56,11 g

okok ,
donc

d'apres le tableau d'avancement :

     2AL +       3S   =    AL2S3
ei : 0.74       1.12        0
EI:  0.74-2x    1.12-3x     x
Ef : 0.74-2xmax 1.12-3xmax  xmax
Qr :  0           0          56.11

c'est sa?

POUVEZ vous me dire si c'est sa au tableau d'avancement

pourquoi 56.11 ?

c'est plutôt x max

donc m = x max . M

je ne comprend pu alors  il reste quoi pour Al2S3 dans la quantité restante?
svp

Si tu veux mais par principe on ne met jamais des valeurs dans un tableau d'avancement.

En écrivant :
..............2*Al.....+...3*S---> Al2S3
t=0...........(a)..........(b)........(0)
t...........(a-2*x).......(b-3*x).....(x)
si les réactifs sont initialement présents dans les proportions stoechiométriques soit  a/2=b/3 et xmax= a/2=b/3
..............2*Al.....+...3*S---> Al2S3
tfin...........(0)...........(0).....(a/2=b/3)
si a/2>b/3 le réactif limitant est le soufre alors xmax=b/3
..............2*Al.....+...3*S---> Al2S3
tfin.......(a-2*b/3)......(0).....(b/3)
si a/2<b/3 le réactif limitant est l'aluminium et xmax=a/2
..............2*Al.....+...3*S---> Al2S3
t...........(0)........(b-3*a/2)...(a/2)

En faisant ainsi tu obtiens un tableau d'avancement qui s'applique à tous les cas possibles de la réaction alors qu'un tableau d'avancement dans lequel tu introduits des valeurs n'est valable que dans des conditions expériementales spécifiques... et il faut le refaire à chaque fois... ce qui est un travail bien inutile.

Donc pour conclure il est conseillé d'établir un tableau d'avancement sans valeurs  dans un permier temps en utilisant  l'état initial puis un état fictif intémédiaire.

De déterminer ensuite l'état final qui peut varier en fonction des quantité de matière des réactifs mis en présence (réactif limitant ou  non) et de la nature de la réaction (réaction totale ou non), puis à la fin  donner les valeurs des paramètre du tableau.

ok jai fais le calculr dans la quantité restante

  2al   3S   =  Al2S3

  0     0.1      0.37

c'est bon ?

EST CE BON ?

j'ai bon ?

pouvez vous me dire si c'est bon car demain je montre au prof svp

..............2*Al.....+...3*S---> Al2S3
tfin...........(0)...........(0).....(a/2=b/3)

3) a) Calculer la quantité de sulfure d'aluminium obtenue .
------------------
c'est fait  ==> n(Al2S3)=a/2=b/3=0,373 mol


    b) En déduire la masse de sulfure d'aluminuim obtenue .
------------------
c'est fait  ==> m(Al2S3)=n(Al2S3)*M(Al2S3)=20,2*150/(27*2) =56,11 g

Il ne reste ni Aluminium ni soufre