En excès signifie "qui n'ont pas disparu totalement".
Tu connaît l'entité en excès grâce au :
si alors cette entité est en excès avec le nombre stoechiométrique de cette entité.

Salut!

Il y a deux notions: -soit tu te trouves dans le cas où tu es dans les proportions stoechiométriques et aucun des deux réactifs n'est limitant.
-soit tu te trouves dans le cas d'une réaction "normale" cad que tu as un ion en défaut (pas assez) et un autre en excès.
Les réactifs réagissent ensemble, ils sont consommés au fil de la réaction. Lorsque il n'y a pas assez d'un des réactif, on dit qu'il est limitant. L'autre est en excès...

Ok?

Pour le reste, bof (que je salue au passage) t'a parfaitement expliqué...