bonjour,

voila je doit faire un exercice et j'arive pas a repondre a quelque question j'aimerai que vous m'expliquer atension je demande pas les reponde je veut juste que vous m'aider ces tout.

l'énocer:

on réalise la combustion de V=250 mL de C4H10O dans un excés de dioxygéne; les produits obtenus sont l'eau et le dioxyde de carbone
1) écrire l'équation bilan de la réaction
2) Dresser le tableau d'avancement
3) Déterminer le volume de CO2 obtenu et la masse d'eau formée.

Masse volumique du composer : p= 0.785 g/mL-1 et Vm= 25.0L/mol-1

mes reponse:
1) C(4)H(10)O + (6)O2  -->  (5)H2O  +  (4)CO2
2)   n(C4H10O)= V/Vm = 0.250/25 = 0.01 mol
  
C(4)H(10)O + (6)O2  -->  (5)H2O  +  (4)CO2
  0.01        excés         0          0
0.01-x        excés         5x        4x
0.01-Xmax     excés        5Xmax      4Xmax

3) je ne comprend pas cette question

merci de bien vouloir me repondre
cordialement
Hadline