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systèmes physico-chimiques et transformation chimique
Bonjour,
Je bloque sur un exercice et sur un point de mon cours.
Voici l'énoncé de l'exercice :
"Détermination de la concentration d'une solution d'acide nitrique:
On dispose d'une solution commerciale d'acide nitrique (HNO3) ayant les caractéristiques suivantes:
d=1,42 ; % massique en HNO3 = 69% ; M(HNO3) = 63 g/mol.
1. Déterminer la concentration molaire de la solution en acide nitrique.
2. Quel volume de cette solution doit-on prélever pour préparer 10L de solution décimolaire en acide nitrique."
Je sais que [i]=ni/V. Je connais les formules de base (pour densité, masse molaire), mais j'ai du mal avec la formule du % massique. Déjà, est-ce que % massique signifie pourcentage massique ou fraction massique ? Je n'ai pas la formule du pourcentage massique (si c'est cela), et je ne comprends pas ce qu'est la différence entre mi et m dans la formule de la fraction massique. Pouvez-vous m'expliquer ce que je ne comprends pas et m'aider pour l'exercice ?
Merci !
Bonjour jacquesg : Masse moléculaire de HNO3 = 63 .
1). 1 litre de HNO3 d= 1,42 à 69% ( poids/poids ) correspond à 1000 x 1,42 = 1420g d'acide à 69% , soit ( 1420 : 69 x 100 ) = 980g d'acide pur par litre
1 litre de HNO3 contient donc 980g d'acide pur ; sa concentration molaire est de 980 : 63 = 15,55 M .
2). 10 litres de solution 0,1 molaire de HNO3 , correspond à : 0,1 x 63 = 6,3g par litre soit 63g de HNO3 pur pour 10 litres
63g de HNO3 pur correspond à ( 63 x 1000 : 980 ) = 64,3 ml d'acide à 69% .
Bonnes salutations .
La masse molaire peut s'appeler "masse moléculaire" ? Je ne comprends pas vraiment vos calculs, pourquoi multiplier d par 1000 en obtenant une masse ?
Bonjour jacquesg :
La concentration molaire, ou molarité, d'une espèce chimique est sa quantité de matière, exprimée en moles, par unité de volume ; cette notion est essentiellement utilisée pour des espèces en
solution. La concentration d'une espèce X sera notée CX ou [X].
La concentration molaire du soluté est ainsi liée à la quantité de matière de soluté et au volume de solution par la relation C=n : V
Dans notre cas on a 980g de HNO3 pur dans 1 litre de solution , soit 980g : 63 = 15,55 moles/litre ou 15,55 Molaire ( M ) .
Bonnes salutations .
Bonjour à vous,
je voulais savoir pourquoi on multipliait la masse d'acide nitrique par 1000 svp?
Merci
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