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synthese du chlorure d'hydrogene 1ereS 3/4
bonjour a tous j'ai un petit probleme j'ai reussi a faire tout les exo d'avant donc je peux vous dire ce qu'il faut probleme j'ai une question que je n'rrive pas
la voici
Calculer la quantité n' d'acide restant dans cet etat intermediaire puis calcule r le volume V' restant
alors l'etat intermediaire est telle que il reste 0.41mole de NaCl donc x l'avancement est 0.645
Alors n'=1.63-0.645=0.985mol restant mais pour le volume ?
volia tout ce que j'ai sur l'acide en question:
masse volumique=1.83x1000 soit 1830g/L
m acide dans V acide=t=m/V
Donc m=txV donc m= 1830x0.0875 soit 160.125 donc 1.60125x10^2g
quantit&é initial d acide==(1.60125x10^2)/98.05 soit environ 1.63 mol
etat final il reste en H2SO4--> 1.63-xmax=1.63-0.85=0.78mol
voilà comment ai je le volume svp
!
Ouais m'enfin fallait les mettre à la suite s'il y avait un lien si proche que cela...
Ceci dit, je vais aller y faire un tour
tu peux etre plus precis me dire l operation mais pas avec les chiffres avec les noms pour que je cherche un peu
pour la masse : m = n x M
pour la masse volumique : cf ton ébauche de réponse
= V ( en utilisant la même terminologie que toi )
m=0.935x98.05=91.67675 soit environ 91.7g
donc 91.7/1830=0.05L (environ)
c'est bien ca a part qu'apres aide de Kaela j'avais une petite erreur pour le n donc la il est changé es ce que c'est bon ?
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