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synthèse de l'aspirine
Bonsoir,
Je bloque sur quelques exercices de chimie.
Je vous en soumets un que je ne sais plus comment commencer
L'aspirine peut être synthétisée au labo en chauffant à reflux un volume de 6.0 ml d'anhydride acétique C4H6O3 et une masse m = 3.00 g d'acide salicylique
a) déterminer les quantités de réactifs mis en jeu lors de cette synthèse
b) on obtient alors 2.95 g d'aspirine. quelle est la quantité de matière correspondante ?
Donnée : masse volumique de l'anhydride acétique : µ = 1.08 g.ml-1
Si quelqu'un pouvait me guider ce serait gentil
Stella
a)on calcule les qtés de matière avec la formule n=m/M
dans le cas de l'anhydride on ne connait pas la masse (m) mais le volume V et la masse volumique µ
On peut donc calculer la masse d'anhydride avec la formule µ=m/V d'où m=µ*V
Pour calculer les masses molaires il faut connaître la formule des molécules et les masses atomiques molaires.(livre).
Je suppose qu'on te donne la formule de l'acide salicylique en plus de celle de l'anhydride.
b)On doit te donner la formule de l'aspirine .
n=m/M
Bonjour Coriolan,
Alors si je te suis bien je dois faire :
m=1.08 x 6.0 = 6.48 M = 138.123 g/mol
n =6.48/138.123
n = 0.0469
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