Bonjour à vous tous, sur une série d'exercice proposé par notre professeur, il m'en reste un, que je n'arrive pas à faire:

Exercice:

L'aspirine est obtenue en chauffant à reflux, avec un condenseur à eau, de l'acide salicylique (solide) et de l'anhydride acétique (liquide); de l'acide acétique se forme également lors de cette synthèse. Après réaction, l'addition d'eau dans le mélange réactionnel transforme l'excès d'anhydride acétique en acide acétique (très soluble dans l'eau) et entraîne la formation de cristaux blancs d'aspirine impure.

1. Dans quel but chauffe-t-on à reflux lors de la synthèse de l'aspirine? Faire le schéma légendé du montage (schéma déjà réalisé).

2. Repérer les réactifs et les produits de cette réaction; traduire celle-ci par une équation.

3.L'aspirine est-elle très soluble dans l'eau? Comment peut-on receuillir les cristaux? (J'ai mis que ceci était soluble, il suffisait donc de filtrer pour receuillir les cristaux).

4.Pour vérifier que ces cristaux contiennent bien de l'aspirine, on réalise une chromatographie sur couche mince avec du dichlorométhane comme éluant. On dépose:

-en A, une goutte de solution d'aspirine de référence;
-en B, une goutte de solution d'aspirine synthétisée;
-en C, une goutte de solution d'acide salicylique.

a.L'aspirine formée n'est pas pure; déterminer la nature de l'impureté présente et dessiner le chromtatogramme.

5.A quelle autre technique peut-on penser pour vérifier que l'espère synthtisée est de l'aspirine? Donnerait-elle ici un résultat satisfaisant? (Prendre en compte le fait que l'aspirine obtenue est impure).

Donnés: Les rapports frontaux sont ici pour l'aspirine 0,75 et pour l'acide salicylique 0,90.

Merci de vos réponses avancés.

Jistery