Bonjour

1) Voici la formule semi-développée de l'alcool benzylique. Est-ce un alcool primaire, secondaire ou tertiaire ?

Il s'agit d'un alcool primaire car la formule est C6H5-CH2OH.

J'aurais besoin d'aide principalement sur la question 4, mon équation d'oxudoréduction étant:
3C6H5-CH2OH+ 4MnO4- 3C6H5-COO- + 4MnO2 +4H2O
Je crois que je me suis perdue dans mon tableau d'avancement .

déjà ton équation n'est pas équilibrée...

Quelles sont les quantités introduites ?

l'énoncé est le suivant:

Protocole: introduire dans le ballon 2,0g de carbonate de sodium Na₂CO₃, 100mL d'eau, 4,5g de permanganate de potassium et 2,5mL d'alcool benzylique...

Et la question est :
En milieu basique, l'ion permanganate appartient au couple oxydant/réducteur  MnO₄- / MnO₂
La transformation qui a lieu pendant le chauffage est modélisée par l'équation
3C₆H₅-CH₂OH +4MnO₄- 3C₆H₅-COO- +4MnO₂+ HO- + 4H₂O
Montrer que l'alcool benzylique est en excès dans la mélange réactionnel.

A partir des masses introduites, tu peux en déduire la quantité de matière de chaque réactif. Combien as tu trouvé ? Peux tu me détailler ton tableau d'avancement ?

Pour C6H5- CH2OH, j'ai utilisé n=m/M
Pour m, j'ai utilisé la densité de l'alcool benzylique 1,05*1,00*2,5
et M =108 Donc n= 2,625/108 = 2,4*10^-1
Pour le permanganate je bloque

donc n(alcool)=0.24 mol (n'oublies pas l'unité)

POur le permanganate, on l'introduit à l'état solide donc tu peux directement utilsier la formule m=n*M !!

Cela ferais 0,24/158 ??

hein ????

non la masse de permanganate est de 4.5g. Quelle est sa masse molaire ?

Ah ok ! Donc c'est 4,5/158 ?

oui voila c'est ca !!

On Obtient 0,028 mol , mais pour l'équation, elle est juste ?

oui ton équation est juste !

Le réactif limitant est le permanganate, et j'obtiens xmax= 0,007

Comment montrer que l'acide benzylique est en excès ?

l'acide est en excès si il n'est pas le réactif limitant !! tout simplement !! Donc à l'état final, sa quantité de matière n'est pas nulle !!