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Synthèse d'un arôme
On synthétise un arôme à l'odeur de banane, à l'aide d'un acide liquide A de formule brute C2H4O2 et d'un alcool B de formule brute C5H12O. Le mélange doit contenir les mêmes quantité de A et B.
1) Déterminer les masses molaires moléculaires des deux espèces chimiques.
2) On utilise un volume Va = 25,0 mL de l'acide A.
a) Quelle est la masse d'acide correspondante ?
b) Calculer la quantité de matière de cet acide.
3) Calculer le volume Vb d'alcool B nécessaire.
Réactif
acide A = 1.05 g.mL^-1 (masse volumique)
alcool B = 0.810 g.mL^-1 (masse volumique)
Salut
!
1) MA = 2M(C) + 4M(H) + 2M(O) = 2*12,0 + 4*1,00 + 2*16,0 = ... g.mol-1
A toi pour l'alcool.
2) a) µ = m/V donc m = ... g
b) n = m/M
3) Tu dois avoir les mêmes quantités. Mêmes formules mais en sens inverse
n = n'
etc.
1) Acide A: 60 g.mol-1 , alcool B: 88 g. mol-1
2) a) m a = Ca * Va = 1.05*25 = 26,25 g
b) na = ma/MMa = 26,25/60 = 0,4375 mole.
3) Vb = 0,4375/9,2.10^-3 = 47,5 ml
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