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synthèse
bonsoir, voilà mon exercice :
On fait réagir une masse m=1,53g de cyclopentanol C5H10O, avec un volume V=50mL d'une solution acidifiée de permanganate de potassium, K+ + MnO-4 (aq), de concentration C= 0,40 mol/L
la réaction qui se produit est : 5 C5H10O (l)+ 2MnO-4 (aq) + 6H+ (aq) = 5C5H8O (l) + 2Mn2+ (aq) + 8H2O (l)
à la fin de la synthèse on obtient une masse m'=1.24g de cyclopentanone, C5H8O
1. les ions hydrogènes ont été introduits en excès. quel est le réactif limitant?
je dois faire un tableau d'avancement ?
merci d'avance pour vos réponses
cordialement
Bonsoir,
A ta place, j'aurais effectivement fais un tableau d'avancement pour déterminer le réactif limitant à la fin de la réaction
Non, mais tu connais la concentration ainsi que le volume... n= C*V
N'oublis pas de bien convertir tes unités !
mais j'ai la concentration du permanganate de potassium j'utilise la formule avec cette concentration?
Oui, tu vas pouvoir déterminer n du permanganate de potassium. Tu vas pouvoir remplir une ligne de ton tableau.
Ensuite, regarde bien tes données.. Tu peux calculer toi même, la masse molaire atomique de chaque réactif..
La formule du rendement est :
p = masse de produit obtenu / masse de produit théorique = nombre de moles obtenues/ nombre de moles théorique
et d'où sort ton 1,26 ?
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