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suppression du sulfate de cuivre par de la limaille de fer
bonjour suite a un problème je n'arrive pas a résoudre la dernière question de l'exo, merci de me conseiller.
sujet: on dissout 58g de cristaux bleu de sulfate de cuivre (CuSO4 ; 5H2O) dans 500cm3 d'eau.
1 calcul la concentration molaire volumique de cette solution. j'ai trouvé 249,5g.mol-1
2 on ajoute a cette solution de la limaille de fer. que ce passe t'il ? écrivez l'équation bilan.
CuSO4+Fe = FeSO4 + Cu + 5H2O
3 quelle est la quantité en g de limaille de fer qu'il faut ajouter à 50 cm3 de la solution de sulfate
de cuivre préparé au 1) pour faire disparaitre la coloration bleu?
aidez moi svp je calle c'est des cours par correspondance encore merci!
Bonjour,
Pour la 1
OK pour 249,5 g pour la masse molaire.
Mais on demande "la concentration molaire volumique".
Donc, dans 58 g, il y a combien de moles ?
Pour trouver le nombre de moles dans 58 g, il suffit de diviser par la masse molaire.
Donc 58 / 249,5 = 0,23 mol
"1,50199*10 EXPOSANT 20"==> je ne sais pas d'où ça sort...
je me suis tromper de formule en fait j'ai calculer la masse atomique qui n'a rien a voir...
peux tu me guider pour la dernière question svp
je trouve que les questions sont vraiment bizarrement posée
Une solution de sulfate de cuivre est bleue. Pour faire disparaître la coloration bleue, il faut donc faire réagir tout le sulfate de cuivre.
Si on prend 50 cm3 dans les 500 cm3, on a 10 fois de moles donc environ 0,023 mol.
Pour que le sulfate de cuivre disparaisse, il faut autant de moles de Fe que de moles de CuSO4 (les coefficients stoechiométriques étant égaux à 1).
Il faut donc environ 0,023 mol de Fe et plus précisément 58/2495 mol.
La masse molaire du fer étant 56 g (55,85 g avec plus de précision):
55,85 x 58 / 2495 = 1,298
Donc, avec 2 chiffres significatifs, la masse de limaille de fer est 1,3 g.
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