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Sulfate de cuivre hydraté
Bonjour! voilà je n'arrive pas a résoudre une des questions de mon exercice :
Le sulfate de cuivre anhydre a pour formule CuSO4.
1/ /
2/On prépare un volume de 500 mL d'une solution de CuSO4 ,de concentration molaire 0.2 mol.L-1.
a) Quelle masse de soluté faut il peser?
b)Donner le protocole expérimental pour réaliser cette solution.
Merci de m'aidé 
Ah oui ,excuse moi!
Voici les données : Cu: 63.5 g.mol-1 ; O: 16 g.mol-1 ; S: 32 g.mol-1 ; H:1 g.mol-1
Re
!
Donc tu as V et c, tu en déduis n.
Ensuite, comme tu disposes des masses molaires atomiques, tu en déduis m.
b) c'est le protocole d'une dissolution
Salut, je tiens à rappeler que pendant ton absence, une fiche sur les dilutions a été publiée en section terminale
Non je n'ai pas pu tout faire ,il me reste une dernière question :
4)a/ On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100 mL.Quel volume de solution faut il prélever pour obtenir une concentration molaire finale égale à : 0.013 mol.L-1 ?
b/ Donner le protocole expérimentale.
Données : Cu: 63.5 g.mol-1 ; O: 16 g.mol-1 ; S: 32 g.mol-1 ; H:1 g.mol-1
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