1. sans eau
2.1 MM CuSO4=63.5+32.1+16*4)=159.6g.mole-1. Donc 0.20mol.l-1*0.500l*159.6g.mol-1=15.96g
2.2 Une balance de précision, un papier à peser, un balon jaugé de 500ml
3. MMCuSO4.5H2O=159.6+5*(1*2+16)=249.6g.mol-1. Donc C'=C*(159.6/249.6)=0.12788g.mol-1
4.1 Ca.Va=Cb.Vb. Soit, 100*0.013=x*0.12788 donc x=10.165ml
4.2 une pipette jaugée de 10.0ml et les 0.165ml restant avec une seringue de précision.

stp decrit les étapes car j' ai pas compris comment tu as proceder pour la 2.1 ,3 et la 4.1

Le sulfate de cuivre anhydre a pour formule CuSO4

1.que signifie le mot anhydre?
2.on prépare un volume V=500 mL d'une solution de CuSO4 ,de concentration molaire C=0.20 mol/L
2.1 quelle masse de soluté faut-il peser?
2.2 donner le materiel nécessaire pour réaliser cette opération
3. on s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en faite du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est a dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de CuSO4 , Quelle est  la concentration molaire C' de  la solution préparée?
4. on veut préparer a partir de cette solution 100 mL de solution de sulfate de cuivre a la concentration Co= 0.013 mol/L.
4.1 quelle volume faut-il prélever?
4.2 donner le materiel nécessaire pour réaliser cette solution .

données : MCu = 63.5 g/mol  , Ms = 32.1 g/mol ;Mo = 16.0 g/mol ; MH = 1.00 g/mol

j'ai besoin d'aide d'urgence svp

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