Bonjour, je fais des exercices en plus de mon livre pour réviser un contrôle. Je me suis aventuré sur un exercice non corrigé et j'hésite sur la réponse de la dernière question.
Voila l'énoncé :
Le sulfate de cuivre (II) anhydre, CuSo_4, est un solide blanc.
Le sulfate de cuivre (II) hydraté es un solide bleu de formule CuSo_4, p H₂O, où p est un nombre entier. Les solutions aqueuses de sulfate de cuivre (II) sont bleues.
1) Justifier l'utilisation de sulfate de cuivre (II) anhydre pour mettre en évidence le présence d'eau.
J'ai répondu : que une solution de sulfate de cuivre est bleu. Or le sulfate de cuivre hydraté est bleu. Donc le sulfate de cuivre anhydre blanc, au contact d'eau va s'hdrater et devenir bleu.

2) Pour déterminer la valeur p, on pèse une masse m₁ = 8,00g de sulfate de cuivre hydraté, puis on chauffe. Ces cristaux blanchissen.
a) Quel phénomène accompagne la décoloration des cristaux ?
J'ai répondu La décoloration des cristaux s'accompagne de l'évaporation de l'eau
b) On pèse à nouveau les cristaux et on note la masse m₂lorsque l'indication de la balance n'évolue plus. On obtient m₂= 5,13 g
Quelle est la quantité de sulfate de cuivre (II) anhydre obtenu ?
J'ai utilisé n(CuSo₄) = m/M = 5,13/(63.5+32.1+16*4) = 0,032 mol

En déduire la valeur de p. (J'espère que j'ai bon mais je ne suis pas certaine)
J'ai dit qu'il y a donc 0.032 mol de sulfate de cuivre anydre. Le sulfate de cuivre (II) hydraté CuSo₄, pH₂O contient donc cette même quantité de sulfate de cuivre anydre soit 0.032 , le reste étant de l'eau.
D'où n(CuSo₄, pH₂O ) = m/M
                                    0.032 = 8/(159.6+18x)
                               159.6+18x = 8/0.032 = 250 d'où x =5  p=5 donc
3)Ecrire l'équation de la réactin associée à la dissolution dans l'eau ssdu sulfate de cuivre hydraté.
CuSo₄,5 H₂O Cu²⁺ (aq) + So₄^2- (aq))
4) On prépare une solution de sulfate de cuivre (II) en dissolvant une masse m=2.00g desulfate de cuivre (II) hydraté dans la quantité d'eau nécessaire pour obtenir 200ml de la solution
a) Calculer la concentration en soluté apporté et les concentrations effectives des ions présents
Voila où est mon hésitation. Voila mon calcul, merci de me dire si je me suis trompé.
C=n/V = m/ M*V = 2/ ((159.6+18*5)*0.2)= 0.04mol.L^-1
Les coeficient stochiométriuqe sont de 1
[Cu²⁺] = n/V / C = 0.04 mol.L^-1
[So₄^2-]= C = 0.04 mol.L^-1