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Suivi temporel d'une transformation
Bonjour.
J'ai un tp à terminer et je suis complètement bloquée:
Voici le sujet:
Objectif: suivre une transformation par titrage et tracer l'évolution de la quantité de matière d'un produit puis celle de l'avancement en fonction du temps.
I principe
reaction entre les ions iodures et l'eau oxygénée H2O2+2I-->2H20+I2
et équation de la réaction de titrage: 2S2O32-+I2->S4O62-+2I-
II Manipulation
1) mélange réactionnel:
-remplir un burette graduée avec une solution de thiosulfate de sodium (0,020mol/L)
-dans un becher vers 50mL d'eau oxygéné (0,060 mol/L)et ajouter 10 mL d'acide sulfurique (1,0mol/L)
-ajouter 50mL d'une solution d'iodure de potassium (0,10mol/L)et déclencher le chronomètre simultanément
2) titrage de diiode formé:
-dans un becher: 40mL d'eau glacée, quelques gouttes d'empois d'amidon et un barreau aimanté
-prélever 10mL du mélange réactionnel et le verser dans le becher (relever l'instant t)
- titre (sous agitation magnétique) le diiode formé à l'instant t avec la solution de thiosulfate de sodium
-noter dans le tableau le volume V de solution titrante versé à l'équivalence et l'instant t auquel a eu lieu la trempe
-recommencer...
Le tableau:
| t (min | 1 | 3 | 6 | 9 | 13 | 18 | 24 | 30 | 35 |
| V (mL) | 1.9 | 3.7 | 6.3 | 8.5 | 9.9 | 11.5 | 12.2 | 12.8 | 14.2 |
| n(I2) (mol) |
III Exploitation
-construire le tableau d'évolution de la 1ère transformation
-déterminer quel est le réactif limitant
-exprimer n'(I2) dans le prélèvement de 10mL
Voila mon problème:
si j'ai bien compris (ce qui n'est pas sur):tableau d'évolution = tableau d'avancement mais je ne sais pas ce que veux dire mon prof en disant: 1ère transformation, car si c'est mélange réactionnel, on n'a pas vu l'équation pourtant les concentrations sont écrites et si c'est le titrage du diiode, on ne connait pas la quantité de matière de S2O32- et I2, donc on ne peut pas faire le tableau.
Que veut dire "construire le tableau d'évolution de la 1ère transformation"
merci de votre aide
tableau d'évolution = tableau d'avancement correct
1ère transformation =>reaction entre les ions iodures et l'eau oxygénée H2O2+2I-+2H+->2H20+I2
50mL d'eau oxygéné (0,060 mol/L)===========>no(H2O2)=cv=(0,060 mol/L)50.10-3 L=3.10-3 mol.
50mL d'une solution d'iodure de potassium (0,10mol/L)) ===========>no(I-)=cv=(0,10mol/L))50.10-3 L=5.10-3 mol.
merci beaucoup.
donc le reactif limitant est H2O2??
Et après pour la 3ème question, j'ai calculé la concentration, pour ensuite calculer n=cv, avec v=10mL. Est-ce la bonne méthode??
Euh, je pense que vous vous êtez trompé, vous avez écrit pareil que moi 
bah j'avais fait le tableau, je l'ai refais, mais je trouve toujours que le réactif limitant est H2O2.
j'avais voulu dire non le reactif limitant n'est pas H2O2
tu as répondu rapidement avant de tracer le tableau d'avancemnt.
en effet:
50mL d'eau oxygéné (0,060 mol/L)========>no(H2O2)=cv=(0,060 mol/L)50.10-3 L=3.10-3 mol.
50mL d'une solution d'iodure de potassium (0,10mol/L)) ======>no(I-)=cv=(0,10mol/L))50.10-3 L=5.10-3 mol.
10 mL d'acide sulfurique (1,0mol/L)==> n(H+) =cv=10.10-3 L.1mol/L=10-2 mol
H2O2 + 2I- + 2H+ -> 2H20 + I2
3.10-3 5.10-3 10-2 excès 0
3.10-3-x 5.10-3 -2x 10-2-2x excès x
si H2O2 est limitant 3.10-3-xmax=0=>xmax= 3.10-3
si I- est limitant 5.10-3-2xmax=0=>xmax= 2,5.10-3
si H+ est limitant 10-2-xmax=0=>xmax= 10-2
or le réactif limittant correpont au plus petit avanement max.
donc c'est : I-.
AH d'accord!!!! j'ai compris mon erreur, en fait je faisait 2*(5.10-3-xmax)pour I-.
Merci beaucoup pour votre aide
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