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Suivi de transformation chimie
Exo 3
On brûle une masse m=11g de fer dans un volume V=2.25L de dioxygène à la température de 20°C et a la pression de 103
hPa. Il se forme de l'oxyde de fer de formule Fe3O4.
1) Réaliser un tableau de suivi de transformation. Que peut-on dire du dioxygène ?
2) Déterminer la masse de fer restante.
j'ai tout d'abord commencé par dire:
D'après l'équation d'état des gaz parfaits
P x V= n x R x T
n= p x v / R * T
= 10 exposant 3 hPa x 2.25 L / 8.31 x (20+273)
= 7,93.10exposant 4 mol
mais je pense que je me suis trompé pourriez vous me dire où svp :$
Bonsoir, à toi aussi , Bobie ?...) . Oui, tu peux dire bonsoir, merci d'avance ... Ce n'est pas interdit !
Tu n'es pas allée loin... Tu poses une formule, et tu ne vérifies pas tes calculs ... Recommence donc ...
( écris 10^3 , comme tout le monde ...)
Pour Bobbie (je n(ai pas vu de multipost ? ) Il faut que tu utilises dans tes calculs des Pascals et de mètres-cubes !...
Et que tu ne te trompes pas dans les calculs de puissances de 10 ...
Salut jacqlouis
Il a crée un topic avec 3 exercices à l'intérieur et nous venions de commencer cet exo
Ceci dit il serait peut être plus simple de continuer ici, ça en ferait moins à déplacer pour les modos
shadowmiko
Le multi-post est interdit!
mais tu a fat un multi post aussi
pour ton exercice, comme la suggéré jacqlouis, essaye de faire attention dans tes puissances de 10
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