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Suivi de réaction de la pression d'un gaz
Bonjour tt le monde,
Je fais appel à votre aide pour un exo assez dur que je fais pour m'entraîner à mon prochain contrôle.
Voici l'énoncé :
On réalise un montage ,afin de mesurer la pression du dioxyde de carbone dégagé lors de la réaction entre une masse m d'hydrogénocarbonate de sodium,NaHCO3, et un volume V = 30 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire C = 0,50 mol/L
1. Ecrire l'équation de la réaction sachant qu'il se forme également de l'eau.
2. On mesure, à l'aide d'un manomètre, la pression P dans le flacon lorsque le dégagement gazeux cesse, pour différentes masses d'hydrogénocarbonate de sodium.
La pression initiale de l'air dans le flacon vaut P(air) = 1 020 hPa.
Le volume occupé par le mélange gazeux vaut 1,1L et la température ambiante est de 20°C.
Compléter le tableau :
| masse (g) | 0,7 | 0,9 | 1,1 | 1,3 | 1,5 | 1,7 |
| P (hPa) | 1200 | 1250 | 1300 | 1350 | 1340 | 1345 |
| P(CO2) (hPa) | ||||||
| n(CO2) (mol) |
3. Tracer le graphe représentant la quantité de dioxyde de carbone formé en fonction de la masse m . Interpréter les deux parties du graphe obtenu.
4. A l'aide d'un tableau d'évolution, déterminer la composition en quantités de matière du système dans l'état final pour m = 0,90 g puis pour m = 1,50 g.
Les quantités de matière de CO2 obtenues sont-elles en accord avec les valeurs déterminées à la question 2. ?
Donnée : R = 8,314 unités S.I
Mes réponses :
1. NaHCO3+HCl --> CO2+H2O+Na+ + Cl-
2.
| masse (g) | 0,7 | 0,9 | 1,1 | 1,3 | 1,5 | 1,7 |
| P (hPa) | 1200 | 1250 | 1300 | 1350 | 1340 | 1345 |
| P(CO2) (hPa) | 180 | 230 | 280 | 330 | 320 | 325 |
| n(CO2) (mol) | 0,081 | 0,10 | 0,11 | 0,15 | 0,14 | 0,15 |
3. J'ai tracé le graphe mais je n'arrive pas à interpréter.
Merci de votre aide,
Théo
:?
Est ce que les autres résultats sont bon ? Je n'arrive toujours pas a interpreter le graphe et j'ai des problèmes avec la dernière question aussi.
Merci d'avance pour vos réponses,
Théo
équation:à modifier
l'un des réactifs n'est pas HCl mais H3O+ +Cl-
pour les valeurs de n ,il y a une erreur d'un facteur 10
Dans PV=nRT , V est en m3 et P en pascal (1hPa =100Pa)
le graphique montre que n(CO2) est proportionnelle à m NaHCO3 de m=0,7g à m=1,3g.
Ensuite on constate un palier:la qté de CO2 n'augmente plus,ce qui indique qu'un des réactifs(au moins) a disparu.
Merci bcp pour ta réponse Coriolan.
Donc, j'ai corrigé mes erreurs :
1.
NaHCO3 + H30+ + Cl---> CO2 + 2H2O + Na+ + Cl-
Au fait, pourquoi H30+ + Cl- et non pas HCl ???
2.
| m en g | 0,7 | 0,9 | 1,1 | 1,3 | 1,5 | 1,7 |
| P en hPa | 1200 | 1250 | 1300 | 1350 | 1340 | 1345 |
| P(CO2) en hPa | 180 | 230 | 280 | 330 | 320 | 325 |
| n(CO2) en mol | 8,1 x 10-03 | 1,0 x 10-02 | 1,3 x 10-02 | 1,5 x 10-02 | 1,4 x 10-02 | 1,5 x 10-02 |
Est ce que ces réponses sont justes ?
3.
J'ai compris pour l'interprétation graphique, Merci bcp !
bonjour,
HCl est le chlorure d'hydrogène,gazeux à la température ambiante.
Il est très soluble dans l'eau et réagit totalement avec l'eau selon l'équation de réaction
HCl(g) +H2O =H3O+ + Cl-(aq)
Les résultats sont bons.
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