la première chose à faire est détablir les 1/2 équations redox puis d'établir l'équation bilan
ensuite tu calcules les qté initiales de H2O2,H+,I-
Tu reportes ces valeurs pour t=0(état initial)
tu écris les qté de matière pour  une date t en fonction de l'avancement x

les couples sont
H2O2/H2O   et I2/I-

Oui c'est bon on a écrit les demi equation en cours donc en fait c'est bon j'ai l'aquation bilan! Mais il n'y a pas l'apparition de l'acide sulfurique dans l'équation c'est pour ca que sa me semble bizard! Mais bon tant pis je ferais sans! =/
Merci

C'est bon j'ai essayé de me débrouiller pour la tableau d'avancement mais par contre dans l'autre partie du protocole je bloque!

On me demande " En utilisant la réponse de la question (...) (( qui est : A l'équivalence, les réactifs titrés et titrant ont été totalement consommés. )), déterminer l'expression de la concentration en diiode [I2] dans le bécher (A) à la date t, en fonction de c4, Veq et V'??

Merci

Le diode est un oxydant qui appartient au couple redox I2/I^(-) et l'eau oxygénée l'oxydant du couple H2O2/H2O

Les équations électroniques correspondant à ces couples s'écrivent :

I2+2 e^(-)---->2 I^(-)
H2O2+2 e^(-) + 2 H^(+)---->H2O

Lorsque l'on verse une solution d'iodure potassium dans un becher contenant une solution acide d'eau oxygénée la réaction redox
............2 I^(-) + H2O2+ 2 H^(+)---> I2+H2O
se produit. Le tableau d'avancement de cette réaction  apour expression :
............2 I^(-) + H2O2+ 2 H^(+)---> I2+H2O
t=0.........a.............b.......excès..........0.....excès
t...........a-2*x......b-x.......excès..........x.....excès
où a est la concentration initiale de l'ion I^(-), b celle de l'eau oxygénée et x l'avancement volumique de la réaction. On peut suivre la cinétique de cette réaction par spectrophotomtrie du diode produit.

Le fateur de dilution de la solution d'eau oxygénée vaut f1=110/50
Le fateur de dilution de la solution d'acide vaut f2=110/10
Le fateur de dilution de la solution diodure de potassium vaut f3=110/50
Donc a=[I^(-)](0)=2*C3/f3=2*0,2*50/100 et b=[H2O2]C1/f1=0,056*50/110

Heu ... merci mais je n'est jamais vu les facteurs de dilution ... par dans mes souvenirs en tout cas!

le facteur de dilution c'est C (initiale)/C (diluée)  ou Volume dilué /volume prélevé
dans ce cas le facteur de dilution est>1

On lit parfois(voire souvent ) "solution au 1/10 "
dans ce cas le facteur de dilution c'est C(diluée)/C(initiale) ou V(prélevé)/V(diluée)

lae facteur de dilution est commode pour résoudre les problèmes de préparation

exemple
quel volume faut -il prélever pour préparer 200mL d'une solution diluée 10fois
V(prélevé)=200/10=20mL

Oui merci mais c'est bon je viens de trouvé la solution en dressant un petit tableau d'avancement!
Merci beaucoup quand même!

Par contre je viens de voir qu'il me demande de exprimer la concentration en diiode dans le bécher A à la date t en fonction de c4, Véq et V' mais j'ai un x un plus!
Car avec le tableau d'avancement j'ai:

n(I2) à l'instant t = [I2]t * V' -x
et n(S2O32-) à l'instant t = C4 Véq -2x.

& comme à l'équivalence tout les réactifs sont consommés alors :
n(I2) = n(S2O32-)
ce qui donne [I2]t * V' -x = C4 * Véq -2x
donc [I2]t +x = ( C4 * Véq ) / ( V')

J'en fait quoi du x?

Ah nan en fait faut faire n(I2) = 0 et pareil pour l'autre!
Ah la la je m'embrouille et j'réagis tjrs après avoir posté le message! =)

C'est bon j'ai trouvé [I2]t = (C4 * Veq) / ( 2V')

Ca doit être ca ^^!

Merci quand même =)