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suivi d'une transformation chimique
Bonjour, j'ai quelques problèmes pour résoudre une question, donc j'aurai besoin de votre aide svp, merci.
Dans un erlenmeyer on met de l'acide chlorhidrique, puis on ajoute un morceau de magnésium. On relie l'erlen au préssiomètre.
Toutes les 30 secondes, on relève les valeurs de pression, et on se rend compte que ces valeurs augmente.
Mais a quoi est dû l'augmentation de pression dans l'erlen ?
Moi je pense que c'est dû à l'oxydation du magnésium par l'acide
HCl en solution c'est H+(aq)+Cl-(aq) ou encore H3O+ +Cl-(aq)
Mg(s) +2H+(aq) =H2(g) +Mg2+(aq)
l'augmentation de pression est donc due au dégagement de H2
Et j'ai une question où on me demande qu'elle est le récatif limitant. Comment faut-il faire pour le savoir svp ?
Comme il s'agit d'une expérience ,on peut ,sans calcul déterminer le réactif limitant
la pression n'augmente plus quand l'un des réactifs est consommé totalement
S'il reste du métal ,c'est l'acide qui est limitant
s'il n'y a plus de métal ,c'est le magnésium qui est limitant
On peut se trouver dans le cas où les réactifs étaient mélangés dans les proportions stoechiométriques .Dans ce cas ,il n' y a pas de réactif limitant par rapport à l'autre .Mais on ne peut pas distinguer cette situation du cas où le métal est totalement consommé.
Si on fournit les moyens de calculer les qtés de matière initiales,on peut faire un tableau d'avancement .Cela permet aussi de répondre à la question posée.
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