Bonjour,
J'ai un DM à rendre pour le 8.
La seule question qui me pose problème est la numéro 2 de la première partie.
Ainsi que les dernières questions de la seconde partie.
Merci

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"L'eau oxygénée est une solution de peroxyde d'hydrogène. On étudie la cinétique de décomposition du peroxyde d'hydrogène H2O2 (aq) par les ions iodures I-(aq) en présence d'acide sulfurique (qui apporte des ions H+). On obtient de l'eau et du diiode I2 (aq). On suit l'évolution du système par spectrophotométrie. La seule espèce colorée présente ici est le diiode.

I) 1) Etude préliminaire
Ecrire l'équation de la réaction étudiée.

2) Le spectrophotomètre utilisé dispose de quatre diodes lumineuses, correspondant chacune à une longueur d'onde précise : 420 nm ; 550 nm ; 670 nm ; et 750 nm, indiquer quelle longueur d'onde est la mieux adaptée pour l'étude par spectrophotométrie de cette réaction. Justifier la réponse en précisant le graphique utilisé..

3) On mesure l'absorbance A pour des solutions de diiode de concentrations connues. On obtient alors les mesures présentées dans le tableau suivant :
Tracer la courbe de l'absorbance A en fonction de [I2].
Echelle : abscisse 1 cm pour 5.10-4 mol.L-1, ordonnée 1 cm pour 0,1 unité d'absorbance.

4) Rappeler la loi de Beer-Lambert. La courbe A([I2]) confirme-t-elle cette loi ?
Calculer la (les) constante(s).

5) On place dans la cuve du spectrophotomètre un volume Vo = 1,0 mL de solution d'eau oxygénée, de concentration initiale Co = 0,080 mol.L-1. A l'instant t = 0, on ajoute un volume V1 = 1,0 mL de solution acidifiée d'iodure de potassium (K+ + I-) de concentration C1 = 0,060 mol.L-1.

a) Déterminer l'état final du système
b) En déduire la concentration finale en diiode, ainsi que l'absorbance à la fin de la réaction.


II) Etude cinétique

On lance la mesure de l'absorbance en fonction du temps en effectuant une mesure toutes les secondes. On obtient le Graphique 2.

1) a) Rappeler l'expression de la vitesse de réaction v.
b) Exprimer v en fonction de la concentration en diiode [I2].
c) En déduire l'expression de v en fonction de l'absorbance A.


2) a) Déterminer graphiquement la vitesse de réaction à l'instant t = 0 et t = 50 s. Que peut-on constater en ce qui concerne l'évolution de la vitesse de réaction ? Expliquer cette évolution.
b) Donner le temps de demi réaction t1/2.

3) On refait la même expérience en augmentant la température du mélange réactionnel. Tracer sur le graphique 2 (annexe) l'allure de la courbe obtenue. Le temps de demi réaction serait-il le même ? "

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