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Suivi d'une réaction lente par spectrophotométrie
Bonjour,
J'ai un DM à rendre pour demain et il y a une question à un exercice qui me bloque et donc ne permet plus d'avancer dans ce même exercice!
On me dit:
On dispose d'une solution mère de permanganate de potassium de concentration c0=1,0*10^-2 mol.L-1.
Décire, en précisant le matériel utilisé, le protocole à suivre pour préparer 50,0mL de solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration c1=2,*10^-3 mol.L-1.
Alors pour ma part j'ai réaliser la relation suivante c0*v0=c1*v1
et donc v0=(c1*v1)/co
Ce qui me donne au final: v0=1,00*10^-2 L qui serait à prélever
Cependant je trouve ça incohérent et ne vois pas comment faire la suite avec ce résultat là.
Je vous remercie d'avance pour votre aide =)
bonjour,
la relation utilisée est bonne. En faisant le calcul, je trouve vo=10 mL
Après, tu prends le protocole de dilution d'une solution pour répondre à la question
Merci beaucoup mais tout de même ce qui me tracasse c'est que mon volume à prélever ne devrait il pas être plus petit que mon volume de solution fille?
Cependant ici il me semble avoir l'inverse non?
Ah oui!!
Non je me trompais en réalité car j'avais pensé qu'il fallait prélever 100mL au lieu de 10mL c'était une simple erreur d'inattention de ma part.
Merci beaucoup pour vos confirmations et votre aide. =D
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