Bonjour, j'ai un TP à faire et j'ai des problèmes pour le résoudre. Merci de m'aider. Voici l'énoncé :
Réaction d'oxydoréduction entre les ions iodure I- et le peroxyde d'hydrogène H2O2.
quantités utilisées :
- V1=50ml d'une solution d'iodure de potassium de concentration C1 = 0,20mol/L
- Va=20ml d'une solution d'acide sulfurique à Ca = 1,0mol/L
- Ve=250ml d'eau distillée
- V2=10ml d'une solution de peroxyde d'hydrogène de concentration C2=0,10mol/L
L'équation globale de réaction est :
2I- + 2H+ + H202 = I2 + 2H20
Xmax = 1 mmol et le réactif limitant est H202
Suivi de la réaction par conductimétrie :
- exprimer les quantités initiales de chacun des ions présents (H+, K+, SO2-4, I-) en fonction de C1, C2, Ca, V1, V2 et VA puis ces mêmes quantités à un instant t en notant xt l'avancement de la réaction à cet instant.
- en utilisant ces résultats exprimer :
  . la conductivité sigma1 du milieu réactionnel à l'intant t pour lequel l'avancement est : x
  . la conductivité sigma ini du milieu réactionnel à l'instant où tous les réactifs sont introduits (x=0)
en fonction de C1, C2, Ca, Vt(V1+V2+Ve+Va), V1, V2, Va, x, landaK+, landa I-, landaH+, landa SO2-4.
- calculer la valeur de sigma ini sachant que : landaK+ = 7,35mS.m²/mol ; landa I- = 7,70mS.m²/mol ; landa H+ = 35,mS.m²/mol ; landa SO2-4 = 16,0 mS.m²/mol
- montrer que : x1 =((sigma ini - sigma t) x Vt)/(2 X (landa H+ + landa I-))

Je suis complètement bloquée. Merci encore.