Pour produire les flashes de lumiere, les premiers photographes brulaient du magnésium dans l'air. La réaction se déroule selon l'équiation suivante: Mg+O2--->MgO
1- Equilibrer la reaction
2-On etudie la combustion totale d'un morceau de magnésium de masse m= 2.0g
a- Calculer la quantite de matiere du magnésium utilisee .
b-Déterminer l'avancement maximal de la reaction .
c-En deduire la quantite de matiere du dioxygene nécessaire pour la combustion de toute la quantite de magnesium, et la quantite de matiere de l oxyde de magnesium produit
d-Calculer la masse de l'oxyde de magnesium produit
e- Calculer le volume du gaz oxygene necessaire pour la reaction
Bonsoir,
La politesse n'est pas optionnelle, de même que la recherche de ton exercice ...
1. Equilibrer : ...Mg + ...O2 --> ...MgO
2.
a. Question de cours : quelle relation lie une masse à une quantité de matière ?
b. Faire un tableau d'avancement de la réaction. A l'état maximal, tous les réactifs ont réagi, leur quantité de matière est donc nulle. On suppose que le dioxygène est en excès, donc ?
c. Utilise le tableau d'avancement
d. Même formule que 2a.
Bonjour,
Pour produire les flashes de lumiere, les premiers photographes brulaient du magnésium dans l'air. La réaction se déroule selon l'équiation suivante: Mg+O2--->MgO
1- Equilibrer la reaction
Mg+O2--->2MgO
2-On etudie la combustion totale d'un morceau de magnésium de masse m= 2.0g
a- Calculer la quantite de matiere du magnésium utilisee .
n=2/24,3=... moles
b-Déterminer l'avancement maximal de la reaction .
En présence d'oxygène on a une combusion compl....
c-En deduire la quantite de matiere du dioxygene nécessaire pour la combustion de toute la quantite de magnesium, et la quantite de matiere de l oxyde de magnesium produit
n(02)=(2*2)/24,3 moles cela produit (2*2)/24,3=.... moles
d-Calculer la masse de l'oxyde de magnesium produit
m=(23.3+16)*n(MgO)
e- Calculer le volume du gaz oxygene necessaire pour la reaction
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