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suivi d'une cinétique chimique par colorimétrie
Bonjour à tous!
voilà, j'ai fait un tp à l'école et j'ai d'énormes doutes sur ce que j'ai fait avec ma partenaire de labo! si vous pouviez m'aider ce serait chouette! merci d'avance!
alors l'énoncé est le suivant:
on nous a tout d'abord demandé de déterminer les demi équations des couples I2/I- et h2O2/ H2O. puis d'en déduire l'équation bilan de la réaction. Donc jusqu'ici aucun soucis!
puis, suit la manipulation suivante:
- relier la sortie analogique du colorimètre à un voltmètre réglé sur le calibre 2V.
- placer le filtre de longueur d'onde 440 nm.
- réglage du zéro: placer de l'eau distillée dans une cuve, placer la dans le colorimètre ainsi que le cache noir, selectionner la Transmitance (curseur) et régler la tension de sortie sur 1.00V à l'aide des potentiomètres.
- munissez vous de deux pipettes graduées de 10 ml. dans l'une mettez y la solution initiale de diiode S0 et dans l'autre de l'eau distillée.préparer une solution de diiode S1 en versant avec une pipette graduée un volume V0= 2.0ml de solution mère de diiode de concentration c0= 1.0x10-3mol/L (solution S0) dans un tuve à essai et compléter avec de l'eau distillée jusqu'à obtenir 10 ml de solution de diiode (solution S1.
- remplir une cuve avec la solution S1, sélectionner l'absorbance (curseur) et mesurer la.
-réaliser de la même façon les solutions S2, S3,S4et S5. compléter le tableau suivant:
| solution | S0 | S1 | S2 | s3 | S4 | S5 |
| V0 (ml) | 0.0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
| [I2](10-3mol/L) | 0.0 | 1.0 | ||||
| A | O | 0.769 | 0.513 | 0.365 | 0.291 | 0.177 |
- mesurer l'absorbance de la solution de diiode S de concentration inconnue. donc après mesure de chaques solutions je trouve les valeurs de A dans chacuns des cas et A (inconnue)= 0.393.
Soit l'exploitation:
- tracer le graphe A=f([I2]), le modéliser et déterminer l'équation de la courbe.
- Déterminer de deux façons différentes ( graphique et analytique) la concentration de S.
je n'ai pas de soucis pour la deuxieme question je sai comment faire mais j'ai des soucis avec mon graphe... une aide serait la bien venue! merci d'avance!
Bonjour
Quel soucis as-tu avec ton graphe ? Soucis d'échelle ? Soucis pour l'équation ? Soucis pour en déduire la cocnentration de S ?
et bien j'ai calculé les concentrations et je trouve les résultats suivants:
pour S1, [I2]=1.0 mol/L
pour S2, [I2]=0.5mol/L
pour S3, [I2]=0.33mol/L
pour S4, [I2]=0.25mol/L
Déjà pour mon premier résultat je trouve ça vraiment bizar... la concentration serait la même qu'en S5? et du coup quand je trace mon graphe je trouve des points assez distants les uns par rapport aux autres en prenant une échelle de 1cm=0.050 A et 1cm= 0.25x10-3mol.L pour les abscisses!
non je trouve :
pour S1 : [I2]=2*10-4 mol/L
pour S2 : [I2]=4*10-4 mol/L
pour S3 : [I2]=4*10-4 mol/L
...
quel calcul as-tu fais ?
et bien comme on a V0 et c0 j'ai cherché n0 mais a ce que je vois ce n'est pas ça... puis avec n et les volumes V j'ai trouvé les concentrations... et vous comment faites vous?
Juste un point qui me chagrine : ces questions n'ont rien à voir avec la réaction entre H2O2 et I- ! C'est bien ca ?
Pour calculer [I2], il suffit d'utiliser la relation C0V0=[I2]Vtotal
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