bonjours j'ai d'énormes laucunes en chimie et je n'arrive pas a avance a cette exercices ....

une solution d'acide chlorhydrique, agit sur le carbonate de sodium, avec fomation de dioxyde de carbonne gazeux et de chlorure de calcium en solution.
On introduit un exès de carbonate de calcium dans un volume Va=50mL d'acide chlorhydrique de concentration de soluté apporté égale à 4 . 10^-2 mol.L-1. On suit l'evolution du systeme chimique par mesure du volume de dioxyde de carbone produit, à pression et à temperature constantes.

1- donner les valeurs des concentrations molaire des ions présents dans la solution  d'acier chlorhydrique et justifier en écrivant lequation de dissolution du chlorure dhydrogene HCI(g) dans l'eau , réaction type acido/basique

2- écrire l equation équilibre de la réaction modelisant la transformation du carbonate de calcium avec acide chlorhydrique

3 - établir littéralement le tableau d'avancement

Merci d'avance a vous