Bonjour! j'ai un long et difficile exercice de chimie à faire comme DM.
pour que vous puissiez le comprendre je vais devoir vous taper tout l'énoncé!


Lorsqu'on fait réagir de l'eau oxygénée, en milieu acide, sur une solution d'iodure de potassium, il se forme du diiode I[sub][/sub]2(aq) au cours d'une transformation lente.
On se propose dans cet exo, d'étudier une méthode de suivi cinétique de cette transformation par comparaison colorimétrique. Les solutions de diiode sont colorées et leur teinte va du jaune pâle au marron foncé suivant leur concentration.

I. Préparation des echantillons colorimétriques

on veut estimer [I2] d'un mélange réactionnel, on prépare d'abord 6 solutions contenant des concentrations en I2 croissantes,à partir d'une solution mère de concentration C= 2,0.10^-2 mol/L
ces solutions sont stockées dans des tubes à essai numérotés de 1 à 10.
les tubes à essai sont disposés sur des supports, dans l'ordre croissant de leur concentration en [I2].

             tube n°:   1     2     3     4     5     6     7    8    9    10
[I2](10puiss -3 mol/l):0,20 0,35  0,50  0,75    1    1,5    2    3    4    5

on dispose, pour cette opération, du seul matériel suivant: pipettes jaugées de 5ml;10ml;20ml
de fioles jaugées de 100ml. bechers de 100ml. burette graduée, tubes a essai, eau distillée et solution mère de diiode.

1°) quel sera le tube le plus foncé, le plus clair? (déjà fais cette question)
2°) Indiquer le matériel a utiliser ainsi que les volumes des solutions à mettre en jeu si on veut réaliser 100ml de solution destinée au tube n°6. (déjà faite)

II Suivi cinétique.

A t=0, on mélange, dans un autre tube a essai, un volume V=10ml d'une solution acidifiée (H+ en excès) d'eau oxygénée(C= 1,0.10^-2 mol/L)
et un volume V'=10,0ml d'une solution d'iodure de potassium (C'=0,20 mol/L)
Le mélange réactionnel, initilement incolore, se colore progressivement avec la formation de I2.
O note les instants ou la teiente de la solution est la meme que celle d'un des échantillons; par exemple, la teinte de la solution a l'instant 48s est la meme que celle de l'échantillon témoin du tube n°3.

tube n°: 1   2   3   4   5    6    7    8    9    10  
Date (s):13  29  48  67  107  163  220  370  657  >1500

L'équation de la réaction est: H2O2 + (2I-) + (2H+)= 2(H2O) + I2

1°) sur une feuille de papier millimétrée, tracer le graphe [I2]= f(t) pour ce mélange réactionnel. Echelle 2 cm pour 100s; 2cm pour 0,5.10puiss -3 mol/l.
On se limitera aux valeurs correspondant à t<1500s (déja fais)

c'est à partir d'ici que j'aurais besoin d'aide!

2°) Eprimer la vitesse de réaction en fonction de la concentration en diiode. Déterminer sa valeur aux dates t=0 et t=200s en faisant apparaître sur le graphe la méthode utilisée. Comparer ces vitesses Comment expliquer leur différence?

3°) Lequel de deus réactifs (autre que h+) a été introduit en excès? Déterminer quelle sera la concentration en diiode lorsque le mélange réactionnel aura cessé d'évoluer.

4°) le temps de demi-réaction noté t(1/2) correspond ici à la durée au bout de laquelle la concentration en diiode est la moitié de celle calculée à la question 3. déterminer, graphiquement, ce temps de demi-réaction.

5°) En réalité, les dates du tableau sont obtenues avec une assez grande imprecision. Pourqoui?


ceux qui m'aideront seront vraiment très généreux vu la longueur de l'exercice!
Merci d'avance

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