Une melange reactionnel dans un becher avec
10 mL de solution de permanganate de potassium à 10^-3 mol.L
1 mL d'acide sulfurique à 1 mol/L
10 mL de solution d'acide oxalique à 5.10^-3 mol/L

Bonjour

1)Equation bilan
2)Pourquoi cette reaction peut etre suivie par spectrophotometrie?
3)Quel est le reactif en exces?Calculer la quantite d'acide oxalique qui peut etre oxydee.
Quelle concentration en ion permanganate peut on esperer obtenir au bout d'un temps infini?

J'ai fait

1)5H₂C₂O₄+2MnO^-₄+6H⁺2Mn²⁺+10CO₂8H₂O

2)Parce qu'il s'agit d'une reaction lente et coloree

3)Le reactif en exces est l'ion permanganate.

Apres je bloque merci pour votre aide

Une question que je me posais:quel est le role de l'acide sulfurique?