On souhaite préparer 1.0 litre de solution d'acide nitrique à 1.00*10-1 mol.L-1. Pour cela on dispose d'une solution commeciale d'acide nitrique HNO3 de densité d=1.33 et contenant 52.5% en masse acide.
  1) Decrire de facon quantitative la preparation de cette solution en précisant les conditions de sécurité a respecter.

Exercice 2

Un mediocament homéopathique se présente sous forme de granulés constitués de lactose et de saccharose imprégnés par une solution très diluer de médicament.
Cette solution est obtenu par dilutions succéssive de la substance de base appelée teinture mere.
La premiere dilution ou premiere centésimale hahnemannienne correspond a une dilution d'un faceteur 100 soit (10²)1 de la teinture mere. La solution ainsi obtenue est die 1 CH.
La deuxieme dilution ou deuxieme centésimale ... ou 2 CH, va permettre de préparer une solution 10 000 fois soit (10²)² plus diluée que la teinture mere.

(On part d'une solution S de médicament a la concentration c=1.66mol.L-1.).
1)  Déterminer le facteur de dilution pour obtenir des solutions a 3 CH, à 5 CH.
2)  En déduire les concentrations de ces deux solutions en mol.L-1.
3)  Calculer la concentration, en unité CH, de la solution qui ne contient plus qu'une molécule de medicament par litre.

DONNEES : NB AVOGADRO  6.02*10^23 mol-1.

Voila merci d'avance