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Sucre et liqueur de Fehling
Bonsoir a tous
pouvez vous m'aider pour cet exo svp :
On cherche à déterminer la quantité de glucose C6 H12 O6 présente dans un jus de fruit.
a) Décrire un test chimique permettant de mettre en évidence la présence du glucose dans une boisson
comme un jus d'orange.
===> le test chimique permettant de mettre en évidence le glucose et le test a la liqueur de fehling. On verse de la liqueur de Fehling dans un tube a essais et on y met quelques gouttes de jus d'orange, la liqueur de Fehling prend la couleur rouge. Quand on chauffe la liqueur, cela donne un précipité rouge brique. L'orange contient du sucreb)
b) b) On prépare une solution de glucose en dissolvant 360 mg de glucose dans 20 mL d'eau.
Quelle quantité de matière de ce sucre est présente dans cette solution ?
Salut!
a) La réactuion se produit à chaud donc
et on y met quelques gouttes de jus d'orange, la liqueur de Fehling prend la couleur rouge
b) n = c*V or c = (m/M)/V
Ok?
pour la a) je laisse juste : le test chimique permettant de mettre en évidence le glucose et le test a la liqueur de fehling. On verse de la liqueur de Fehling dans un tube a essais, Quand on chauffe la liqueur, cela donne un précipité rouge brique. L'orange contient du sucre. ?
merci
c) On fait réagir à chaud cette solution de glucose avec de la liqueur de Fehling contenant des ions Cu2+. La liqueur initialement bleu se décolore et il appara^^it un précipité rouge d'oxyde de cuivre Cu2O. Il se forme un dérivé du glucose de formule C6 H12 O7. Proposer une équation chimique sachant que, parmi ls réactifs, il y a également des ions hydroxyde HO-, et que parmi les produits, il y a de l'eau.
d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer
la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
lol je comprends deja mieux mon exo, je te remercie peut tu m'aider pour la suite stp :
d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer
la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
Trouve le nombre de moles dans 360 mg de glucose, tu le doubles, ce qui te donne le nombre de moles de Cu2+ dans la premiere solution.
puis je fais c = n/V en convertissant tout en litres...
Ok?
0,002mol/20mL et avec les 8,7mL de liqueur de Fehling proposés on aura 2 fois plus de Cu2+ soit 0,004mol/8,7mL ?
Oui tu as 2 moles d'ions cuivrique pour 1 de glucose. Tu multiplies donc par 2 pour le glucose...
8,7 mL? Je croyais que c'était 8,3
Tu peux faire un tableau d'avancement... Sinon tu dis que ds les proportioons stoechio le nb de moles consommées est identique. Or tu as 1 mole de glucose pour 2 moles d'ions cuivrique (ce qui veut dire que pour une mole d'ions cuivrique consommé, tu as utilisé 0,5 mol de glucose)... par conséquent tu multiplies le nb de moles de glucose par 2...
D'où ...
On réalise maintenant l'expérience suivante : on prélève exactement 10,0 mL de liqueur de Fehling (identique
à celle de la question précédente) que l'on verse dans un erlenmeyer, et on ajoute, à chaud, du jus
d'orange jusqu'à ce que la liqueur de Fehling soit décolorée. On admet que l'on se trouve alors dans les proportions
stoechiométriques de la réaction décrite ci-dessus.
a) Avec quel instrument le prélèvement doit-il être effectué ?
====> burette graduée
b) Le volume de jus d'orange est alors de 14,7 mL. En déduire la concentration en glucose dans le jus de fruit.
a) PIPETTE jaugée, bien plus précis que graduée. La burette c'est surtout pour les dosages ou certaines échelles de teintes...(tu verras en fin de seconde et en première).
b) c = n/V Tu connais n ds les proportions stoechio puisque c'est avec la question précédente...
Salut! J'ai le même problème, mais pour équilibrer l'équation, j'y arrive pas! J'ai soit un H en trop, soit un O en trop... ! Comment tu as fait?
2Cu2+ + 4HO- + C6H12O6 ---> C6H12O7 + Cu2O + 2H2O
Déjà tu écris tous les réactifs ainsi que tous les produits.
Ensuite tu équilibres les charges (elles ne sont que dans les réactifs). Après tu équilibres les Cu.
Ensuite les C, puis les H et enfin les O.
On procède toujours dans cet ordre pour une équation...
Ah! OK!
Merci pour la méthode!
Mon erreur venez des réactifs!
J'ai pensé que la solution de départ était H2O + C6H12O6.
Mais j'ai compris! On PART d'une solution aqueuse mais l'eau ne joue aucun rôle.
Cela reviendrai à rajouter une molle d'eau dans chaque membre. L'eau de la réaction ne joue aucun rôle!
Donc ça nous fait :
1)Les réactifs
C6H12O6+ Cu2++ HO- ==> Cu2O + C6H12O7+ H2O
2)On équilibre les charges (à gauche)
C6H12O6+ 4HO-+ 2Cu2+ ==> Cu2O + C6H12O7+ H2O
3) Les chiffres stoechiométriques
C6H12O6+ 4HO-+ 2Cu2+ ==> Cu2O + C6H12O7+ 2H2O
LE compte est bon!
Merci beaucoup! 
J'aurai une autre question, stp shadowmiko, (
d'ailleurs un peu honteuse...) Dans le 2) b) ( Le volume de jus d'orange est alors de 14,7 mL. En déduire la concentration en glucose dans le jus de fruit.)
J'utilise la formule C= n/V
(C = concentration en mol.L-1, n=quantité de matière en mol, V= volume en L).
V = 14.7 mL = 0.0147 L
n = 0.002 mol dans 1 solution de 0.02L d'eau.
Mais il faut garder 0,002 mol pour n, ou il faut faire le calcule 0,002 x 14.7 / 20 pour avoir la quantité de glucose dans cette solution?
C'est n le problème.
Hum... Sinon, comment te donner mon adresse Nina?
Je ne suis pas un habitué! Je peux t'envoyer un message perso ou bien...
Citation ( shadowmiko) :
En revanche ne mettez pas votre adresse en clair sur le forum, c'est interdit
Il suffit que vous mettiez vos adresses respectives dans vos profils. Il vous suffira alors de cliquer sur la petite enveloppe verte pour voir l'adresse de l'autre
J'aurai une autre question, stp shadowmiko, ( d'ailleurs un peu honteuse...) Dans le 2) b) ( Le volume de jus d'orange est alors de 14,7 mL. En déduire la concentration en glucose dans le jus de fruit.)
J'utilise la formule C= n/V
(C = concentration en mol.L-1, n=quantité de matière en mol, V= volume en L).
V = 14.7 mL = 0.0147 L
n = 0.002 mol dans 1 solution de 0.02L d'eau.
Mais il faut garder 0,002 mol pour n, ou il faut faire le calcule 0,002 x 14.7 / 20 pour avoir la quantité de glucose dans cette solution?
C'est n le problème.
Pourquoi honteuse? Loin de là... Au moins ça prouve que tu réfléchis contrairement à d'autres...
C'est quoi 0,002*14,7/20?
Pour ma part j'utiliserais C = n/V donc C = 2,0.10-3/14,7.10-3...
Mais j'aimerai bien que tu m'expliques d'où sort ce 0,002*14,7/20.
Si tu veux, V= 14.7 mL = 0,0147L = 14,7 x 10-3L
n = 0,002 mol dans 1 solution de 0, 02 L d'eau.
Donc n = [0,002 x (14,7 x 10-3)] /0,02 = 1,47 x 10-3
Je divise n (en mol) avec le volume d'eau ( en litre) dans lequel n est contenue, puis je multiplie le résultat (qui est la quantité de matière de glucose pour 1 L) par 14,7 x 10 -3 pour avoir la concentration de glucose dans 14,7 mL.
Tu me suis?
Par contre, je ne sais pas s'il faut faire cette division avec n.
Si j'applique comme ça la formule C= n/V, cela donne :
C = (1,47 x 10-3) / 14,7 x 10-3 = 0,1 mol
Voilà mais j'hésite un peu... 
Dans mon message j'ai oublié par inadvertance le "10-3", excuse!
Et dans l'explication, je dis que je divise n par le volume v , et que je multiplie le résultat par le volume 2 v'. Mais j'ai pas écris ça directement.
(n/v)v' = (nv')/v
Tu es d'accord?
Hum... J'ai réfléchi, même beaucoup! 
Et J'ai trouvé!
Dans le 1) , d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer
la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
Vous avez dis que comme il y avait 2 fois plus d' ions cuivriques que de glucose, la réponse était 0.004 mol, puisqu'il y a 0.002 mol de glucose...
Et non! Je ne sais ^pas si vous l'aviez vu mais...
C'est juste, mais incomplet!
Nous avons là le nombre de mol, c'est à dire n.
Mais la concentration n'est pas n mais c = n/v.
D'où C = 0,004 / (8,3 x 10-3) = 0,48 mol.L-1
Pour le 2) b), On utilise la forumule C = n/v pour la concentration en glucose.
Mais on n'a pas le nombre de mol de glucose dans cette concentration. On nous dis néanmoins que 10 mL on été prélevé de cette même solution.
Donc, il faut multiplier le nombre de mol (inchangeant) au volume prélevé, pour avoir la concentration ( changeante) du Cuivre Cu2+.
Ce que nous avons calculer au d) : 0,48 mol.L-1 De cuivre va nous servir. 10mL = 0,01 L
CCu2+ = 0,48 x 0,01 = 4,8 x 10-3 mol.L d'ions cuivre.
Il y en a 2 fois plus que de glucose. Donc il y a 2.4 x 10-3 mol de glucose.
Enfin, on applique C = n/v :
n = 2,4 x 10-3
v = 14,7 x 10-3
C = (2,4 x 10-3) / (14,7 x 10-3) = 0,16 mol.L-1 environ.
Voilà voilà! 
Hum... J'ai réfléchi, même beaucoup! Et J'ai trouvé!
Dans le 1) , d) Pour 8,3 mL de liqueur de Fehling, les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques. Déterminer
la concentration des ions Cu2+ dans la liqueur de Fehling.
Vous avez dis que comme il y avait 2 fois plus d' ions cuivriques que de glucose, la réponse était 0.004 mol, puisqu'il y a 0.002 mol de glucose...
Et non! Je ne sais ^pas si vous l'aviez vu mais...
C'est juste, mais incomplet!
Nous avons là le nombre de mol, c'est à dire n.
Mais la concentration n'est pas n mais c = n/v.
D'où C = 0,004 / (8,3 x 10-3) = 0,48 mol.L-1
Pour le 2) b), On utilise la forumule C = n/v pour la concentration en glucose.
Mais on n'a pas le nombre de mol de glucose dans cette concentration. On nous dis néanmoins que 10 mL on été prélevé de cette même solution.
Donc, il faut multiplier le nombre de mol (inchangeant) au volume prélevé, pour avoir la concentration ( changeante) du Cuivre Cu2+.
Ce que nous avons calculer au d) : 0,48 mol.L-1 De cuivre va nous servir. 10mL = 0,01 L
CCu2+ = 0,48 x 0,01 = 4,8 x 10-3 mol.L d'ions cuivre.
Il y en a 2 fois plus que de glucose. Donc il y a 2.4 x 10-3 mol de glucose.
Enfin, on applique C = n/v :
n = 2,4 x 10-3
v = 14,7 x 10-3
C = (2,4 x 10-3) / (14,7 x 10-3) = 0,16 mol.L-1 environ.
Voilà voilà!
1°) tu peux me tutoyer...
2°) suite à tes premiers messages j'ai compris ton autre méthode mais elle ne sert pour ainsi dire à rien... Mais tu as compris pourquoi
3°) Pour le 1)d) D'accord mais je n'ai jamais donné le résultat de c. Je me suis contentée de donner n sachant que tu n'avais plus qu'à faire c = n/V...
Ensuite oui, c'est ok
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