Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Structure spatiale d'une Molécule
Bonsoir, j'ai fais un TP sur le sujet : Comment établir la formule de Lewis des molécules ?
Je dois répondre à quelques questions :
1.1 Pourquoi les atomes tendent à s'associer pour former des molécules ?
Je ne sais pas
1.2 Quelles règles doivent-ils respecter pour former des molécules ? Justifier.
Loi du duet et de l'octet. Mais je ne sais pas justifier
1.3 Définir la liaison qui relie les atomes dans une molécule.
liaison covalente. mais je n'ai pas de réelle définition
1.4 Comment connaître le nombre de liaisons que peut faire un atome ? expliquer.
Comment appelle-t-on ce nombre ?
La je ne vois pas du tout
1.5 Comment appelle-t-on les électrons engagés dans une telle liaison ?
électrons de valence.
1.6 Quel nom donne-t-on aux autres ? Comment se groupent-ils ?
Je ne sais pas non plus
Merci de m'aider et de me corriger svp
La 2eme partie du TP consiste à trouver la formule brute, la formule de lewis, le modèle moléculaire et la structure spatiale de plusieurs molécules.
J'ai tout fait sauf la structure spatiale et je ne sais pas comment on fait ! Les molécules sont le dihydrogène, la chlorure d'hydrogène, le dichlore, l'eau, le méthane, l'ammoniac, le dioxygène, le diazote, le dioxyde de carbone, l'éthène ou éthylène, acide hypochloreux, l'éthane, le cyanure d'hydrogène.
Merci de m'aider svp
Salut
!
C'est un peu facile tout ça^^. La quasi-totalité des réponses se trouve dans ton cours... Un petit effort?
Entre temps j'ai terminé mais pouvez vous me corriger svp
1.1 pour que leurs dernieres couches soient pleines et qu'ils deviennent stables.
1.2 regle du duet et de l'octet : la premiere couche K est pleine avec 2 electrons et les autres couches L et M sont pleines avec 8 electrons. Chaque couche ne doit pas depasser ce nombre pour que la molecule soit stable.
1.3 la liaison convalente est la mise en commun par 2 atomes d'un electron celibataire de leur couche externe
1.4 on soustrait le nombre d'electron quand la couche est pleine au nombre d'electron celibataire de la couche externe de l'atome afin que la couche externe soit pleine dans la molecule. on l'appelle valence d'un atome
1.5 doublet liant
1.6 doublet non-liant qui se regroupent par 2
Merci bcp
Et pour la représentation de CRAM comment je fais lorsque j'ai un nombre different de 5 atomes dans la molécule ?
Je dois faire des représentations de CRAM.
J'ai une molecule de dihydrogène par exemple. Il y a 2 atomes : hydrogene et hydrogene.
Comme je fais la représentation ?
Dans ce cas, elle est identique à la formule développée...
Une liaison, entre 2 atomes dans le plan de la feuille, est représentée par un trait plein. Une liaison, entre un atome dans le plan et un atome en avant de la feuille, est représentée par un triangle plein ou ou trait gras, la pointe étant du coté de l'atome dans le plan, la base du coté de l'autre atome. Une liaison, entre un atome dans le plan et un atome en arrière du plan, est représentée par un trait en pointillé ou un triangle hachuré dont la pointe est du coté de l'atome dans le plan, la base du coté de l'autre atome.
Annuler
connectez vous