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"Structure et réactivité des atomes"
Donc voilà je vous écrit l'exercice :
Quels ions forment les atomes suivants : brome; baryum, potassium; lithium; strontium; iode ? Écrits les équations les équations d'ionisation, ainsi que l'évolution des couches électroniques.
Donc là où j'ai du mal c'est que je n'arrive pas à comprendre la différence entre un ion et un atome et que je n'arrive pas à trouver de quels ions sont composés tout ces atomes. La représentation de Bohr j'y arrive sans soucis mais c'est la première partie qui me bloque.
Pouvez-vous m'aider svp ?
les ions monoatomiques sont des atomes ayant perdu (ions +) ou gagné(ions -) un électron ou davantage.
Un atome a tendance à gagner ou perdre des électrons pour acquérir la configuration électronique du gaz rare le plus proche.(dernière colonne de droite du tableau)
Exemples
l'atome de soufre(Z=16) se trouve à deux cases de l'argon(à sa droite).
L'atome S aura tendance à gagner 2 électrons pour avoir la configuration électronique de Ar(c'est à dire le même nombre d'électrons).l'atome S aura tendance à former l'anion S2-
l'atome Ca(Z=20) est à 2 cases (par la gauche) de Kr.
l'atome Ca aura tendance à perdre deux électrons pour avoir la structure électronique de Kr
l'atome Ca a tendance à former le cation Ca2+
Une autre façon de raisonner,consiste à utiliser le fait que les éléments d'une même colonne ont la même configuration électronique externe.
Leur tendance sera de perdre ou de gagner le moins d'électrons possible pour avoir 8 électrons externes.(sauf Li et Be qui auront tendance à n'en avoir que 2 ,comme He)
Les colonnes du tableau périodique sont numérotées de 1 à 18
pour les colonnes 1,2,13,14,15,16,17,18 ,le chiffre des unités indique le nombre d'électrons sur la couche externe
Par exemple N(Z=7) est dans la colonne 15.l'atome a 5 électrons sur sa couche externe.Pour en avoir 8,sa tendance est d'en gagner 3
L'atome Ba est dans la colonne 2
Pour avoir 8 electrons soit il doit en gagner 6 ,soit en perdre 2 (Dans ce cas il aura 8 electrons sur sa couche externe comme Xe)Le plus facile est d'en perdre 2.Il formera l'ion Ba2+
A toi de mettre en application ces méthodes
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