Deux règles fondamentales sont à prendre en compte :
Une équation chimique doit être équilibrée en quantité de matière
Une équation chimique doit être équilibrée en charge

Ici tu vois que ce sont les charges qui posent problème

Je te propose de raisonner comme ça pour la première :
Il y a 1+ à gauche et 2+ à droite, on va donc augmenter les charges à gauche en mettant 2 Ag⁺
Les charges sont alors équilibrées mais on a 2 fois l'élément Ag à gauche et 1 fois à droite, donc on met 2 Ag à droite

Conclusion : 2 Ag⁺  +   Cu  ==>   2 Ag  +  Cu²⁺

Vérifie cette fois c'est équilibré en charge et en matière

Essaie maintenant de faire la 2e ! Tu vois qu'il y a 4 + à droite et 3+ à gauche, essaie d'équilibrer à 6 charges + de chaque coté

Merciii

Alors pour la deuxième j'essaye ==>

Fe³⁺ +  Cu  ==>  Fe²⁺  +  Cu ²⁺

Donc :

2Fe³⁺  +  2Cu ==>  3Fe²⁺  + 2Cu ²⁺

Alors euh ... Pour Cu je suis pas vraiment sûre ... Mais bon

C'est çà ?

fais les demis équations...

? Les demis équations ? Euh ... c'est quoi ?

une équation est électriquement neutre...

Oui donc regarder si c'est égal à O non ?

oui pour les éléments en exposant

Oui çà aussi j'avais remarqué && çà peut être plus facile j'avoue ... Jvais essayer Mercii

j'pense pas qu'on ait besoin d'écrire les demi-équations Kaela, je ne suis pas sur que ça soit abordé en seconde

Oui c'est vrai que j'avais même pas remarqué que çà n'allait pas ! Mais là je ne sais pas du tout comment faire pour diminuer à droite ... Ces charges me perturbent vraiment !!
Si je fais :

8Fe³⁺  +  4Cu  ==>  8Fe²⁺ +  4Cu²⁺ ??...

Merci d'avance

Suite ... çà ferait donc

à gauche : 8x3 = 24 charges
& à droite 8x2 =16 + 4x2 = 8
==> 24 charges aussi ...

oui effectivement c'est une solution
par contre ce ne sont pas les nombres stoechiométriques "minimaux"
une équation chimique est un peu comme une équation mathématique, tu as le droit de diviser par le même nombre des deux cotés
ici si tu divises par 4 tu as :

2Fe³⁺  +  Cu  ==>  2Fe²⁺ +  Cu²⁺

la matière est bien équilibrée et on a 6 charges de chaque côté

on préférera cette solution là car elle simplifie le tableau d'avancement ensuite ^^

Ok merci efpe de ton aide. Jcrois que j'ai mieux compris. En fait pour égaliser les charges comme la quantité de matière il faut rajouter un chiffre devant le symbole, et çà multiplie donc les charges, ensuite on ajuste avec le même nombre de charges des deux côtés C'est çà ?


Mais j'ai une question par exemple pour cette équation :

Cl₂  +  Fe  ==>  Cl^-  +  Fe³⁺

Quelle est la différence entre Cl₂ & Cl^- ? c'est pas le fait qu'on multiplie Cl^-par 2 ? Enfin je ne suis pas très sûre de ce côté là.

Mais quand on trouve comme ici 3 charges + à droite & 1 charge -, faut-il qu'il y ait 4 charges au total à gauche ou pareil 3 charges + et une charge - ?

Merci de ton aide (& désolé pour le nombre de questions ... ^^)

Ok

Donc en fait, j'ai utilisé un peu le fait qu'un atome soit électriquement neutre ici et que donc les charges sont égales à 0 de chaque côté.

Je ne sais pas si je me suis compliquée la vie ou pas (ps : notre prof nous a dit qu'on pouvait mettre des fractions )

J'ai trouvé :


9/2 Cl₂  +  3Fe  ==>  9Cl^-  +  3Fe³⁺



Donc 0 charges à gauche, et O à droite (9- + 9+ = 0 ^^)
il faut ensuite ajuster pour Fe donc je mets 3 à gauche, et pour 9Cl, j'ajuste en mettant 9/2 (4.5 x 2 quoi ... )  

parfait

Vraiiment ? Oh

Mais merci surtout de ton aide çà m'a beaucoup aidé ^^

Heureusement qu'il y a des gens comme toi

mdr arrête tu vas me faire rougir ^^

bonne continuation, n'hésite pas à t'adresser à moi si tu as besoin de conseils à une autre occasion

@+

coucou ^^ Merci

Désolé pour le retard mais je n'ai pas le temps de me connecter tous les soirs.

Alors j'ai encore une ptite question pas sur la stoechiométrie cette fois mais sur les tableaux d'avancement. En gros à quoi çà sert ? Jcomprends pas trop comment on le remplit. Enfin bref, j'ai un remplaçant en physique-chimie, on ne comprend pas grand chose, il explique pas très bien ^^

Donc je cite, l'avancement x permet de calculer les quantités de matière au cours d'une réaction chimique.
Ce que je ne comprends pas c'est ... presque tout ! Bref si c'était possible de m'expliquer en gros mais surtout (c'est le plus important je pense) comment on calcule x_max

Merci d'avance

x est l'avancement d'une réaction chimique .

Il faut que tu détermines au préalable le réactif limitant . Pour cela , proposes un exemple...

Ok par exemple

N₂ + 3H₂ ==>  2NH₃

Une mole de diazote réagit avec 3 moles de dihydrogène pour donner 2 moles d'ammoniac.

0.5 - x = 0 donc x =...

5 - 3x = 0 donc x = ...

Qui est le plus petit ?

Le réactif limitant est donc....

Le réactif limitant est le diazote et le réactif en excès le dihydrogène. euh ... çà sert juste à çà ? ^^

n'indique pas celui qui est en excès...

et oui , que veux-tu d'autres ?

Rien d'autre.

&& à quoi sert x_max ?

c'est l'avancement maximal...donc matérialisant la dernière ligne du tableau

Ok merci Kaela

crois-moi les tableaux d'avancement c'est super important en chimie
entraine-toi pour bien les maitriser

Oui c'est vrai que je me suis rendue compte en regardant dans mon livre que pour la leçon Bilan de matières, çà a l'air super important ! C'est pour çà que je veux vraiment comprendre, parce que si dès maintenant jcomprends rien, je sais pas comment je vais faire en première !

ne panique pas, en t'entrainant je suis sûr que ça viendra et que tu seras prête pour l'année prochaine

Tu as qques conseils sur la façon avec laquelle jpourrais m'entrainer ?

fais des exercices du type de celui que tu avais sur l'ammoniac

Ok