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Stoechiometrie
Bonjour
Je ne comprends pas pourquoi la prof obtient 17,1mL et moi j'obtiens 212,5 mL
Je fais 85/100=x/250
Je ne vois pas du tout ou est mon erreur
Quel volume de la solution d'H3PO4
85% devez vous prelevez pour preparer 250 mL de solution H3PO4 1M
Merci davance
Bonsoir
A une telle concentration, la solution commerciale doit avoir une densité sensiblement supérieure à 1. Cette densité est fournie par l'énoncé ?
Puisqu'il s'agit de préparer 1/4 de litre de solution à une mole par litre, il faut déterminer le volume de solution commerciale contenant 0,25mol d'acide phosphorique.
Selon internet, selon les fabriquants, la densité de la solution commerciale est d'environ 1,7. Je crois que ton professeur raisonne avec une densité de 1,68.
Connaissant la masse molaire, tu peux calculer la masse de solution concentrée à utiliser puis, connaissant sa masse volumique, le volume de cette solution. En prenant 1,68 pour la densité, j'obtient, comme ton professeur, un volume de solution concentrée de 17,1mL qu'il convient de compléter avec de l'eau pour obtenir un volume total de 250mL.
Du coup je fais 1,68 fois masse volumique de l'eau alors jai la masse volumique de H3PO4
Le volume totale de la solution etant de 1L alors he vais 85/100 de 1L qui donne 0,85L ?
Comme déjà écrit :
Puisqu'il s'agit de préparer 1/4 de litre de solution à une mole par litre, il faut déterminer le volume de solution commerciale contenant 0,25mol d'acide phosphorique.
La masse d'acide nécessaire est :
m=n.M=0,25*98=24,5g
L'acide ne représentant que 85% de la masse de solution commerciale, la masse de cette solution commerciale à prélever est :
ma=m/0,85=24,5/0,85=28,8g
Sachant que la densité de cette solution commerciale vaut 1,68, je te laisse calculer la masse de cette solution puis le volume à prélever...
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