Bonjour, je suis élève en première S et je bloque vraiment sur cet exercice.

Le spectre d'émission d'une lampe à vapeurs de sodium est un spectre de raies. Dans le visible, la raie la plus intense est la raie jaune, de longueur d'onde dans le vide =589 nm.
1.Calculer, en eV, l'énergie des photons associés cette radiation.
2. On donne ci-dessus le diagramme simplifié des niveaux d'énergie de l'atome de sodium.
   a. Quel est le niveau d'énergie de l'état fondamental de l'atome
   b. vérifier que la raie jaune correspond la désexcitation d'un atome de sodium du premier    état excité vers l'état fondamental.
--- le diagramme des niveaux d'énergie de l'atome de sodium est :
E1 = -5.14 eV
E2 = -3.03 eV
E3 = -1.94 eV
E4 = -1.51 eV

Merci d'avance