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Soufre et fer
Bonsoir,
Je n'arrive pas à répondre à cette question pourriez vous m'aidez??
Quelle mass de soufre S faut il utiliser pour transformer en sulfure de fer FeS le métal fer ainsi préparé?
Merci d'avance
en effet =$ désolé :
On mélange 20,0 tonnes de Fe2O3 et 5 tonnes d'Al, puis on initie la réaction en chauffant le mélange. On observe alors la formation de fer métaal et d'oxyde d'Al Al2O3.
2- trouver le réactif limitant : Al
3-calculer la masse des produit former et de la masse du réactif resté en exces a la fin de la récation : j'ai trouver : Fe=20666668g et Al2O3=240000019,2g puis pour Al 1,07*10^11g
et en question 4 c'est la fameuse question...
Encore merci
Ok
3) Garde moins de chiffres significatifs
4) Ecris l'équation de la réaction entre le fer (réactif en excès) et le soufre.
Fais un tableau d'avancement.
Suppose que le fer est le réactif limitant et calcule la quantité de matière de soufre nécessaire à cette réaction puis sa masse
Oui simplement Tu veux qu'il se forme quoi d'autre? Rien ne se perd, rien ne se crée, tt se transforme (c'est pas de moi c'est de Mr Lavoisier)
Si tu as calculé à la question précédente la quantité de matière de fer restante... Or le fer est le réactif limitant dans cette réaction...
Ben tu as n(Al)f = 0 
n(Al) - xmax = 0 xmax = n(Al).
Or d'après le tableau, quelle relation as-tu entre n(Al) et n(S)? Aide-toi de xmax...
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