Bonjour,
j'ai un exercice a faire sur des solutions étalons et j'aimerais avoir de l'aide car je suis perdu!
alors voila l'exercice,
On prépare, à partir d'une solution (S') de concentration en fer II égale à 20mg.L , une gamme étalon de six tubes à essai numérotés de 0 à 5 et de concentration massiques respectives en fer II : 0;2;4;6;8;10mg.L
Pour cela, on remplit deux burettes: l'une de solution (S'),l'autre d'eau distillée. On verse dans chaque tube à essai 1mL de solution d'hydroquinone, 3mL de solution tampon et 0,5mL de solution d'orthophénantroline, ainsi que le volume nécessaire de solution (S').
On complète ensuite chaque tube à essai avec de l'eau distillée pour que le volume total de solution dans chaque tube à essai soit égale à 10mL.
1) Déterminer pour le tube étalon n°3 le volume de solution (S') à verser et le complément en eau distillée.
2)On à préparé 100mL de (S') à partir d'une solution mère (S0) de concentration en fer II égale à 100mg.L. Décrire la verrerie utilisée et le mode opératoire.
3)Calculer la masse de solide de formule (NH4)2 Fe(SO4)2,6H2O à dissoudre pour préparer 1 litre de (S0).
Merci,
on peut appliquer la relation "de dilution" C1C1=C2V2 avec les concentrations massiques Cm
Cm1.V1=Cm2.V2
on a V2=10 mL Cm1=20g/L Cm2=4g/L Trouver V1
V(eau)=10-(3+05+V1)
la concentration massique est en mg/l on a donc (cm2xV2)/Cm1 mais je ne trouve pas au niveau des unité.
merci,
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