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[Solutions électrolytiques] Solution de phosphate de sodium
Bonjour,
Voici un exercice sur lequel j'ai du mal.
Une solution de phosphate de sodium est notée (3 Na+ (aq) + PO4 3- (aq)).
La concentration effective des ions NA+ est égale a 6,0 x 10E.-2 mol/L.
1) Calculer la concentration effective en ions phosphate de la solution
2) Quelle est la formule statistique de phosphate de sodium ?
3) Quelle est la concentration en soluté apporté de la solution ?
Merci !
Bonjour,
Commence déjà à proposer une solution pour voir ce qui n'est pas compris.( et à rédiger le texte en bonne forme.)
Cordialement.
Et bien, en fait déja pour le 1), je vois pas comment a partir d'une formule, on peut calculer un concentration. :/
Na3PO4, c'est ce que j'ai trouvé pour le 2)
Et pour le 3), meme chose qu'au 1), je vois vraiment pas. 
Salut
!
1) Tu as 3 ions sodium pour un ion phosphate... Leur concentration est donc trois fois plus importante
2) Oui
3) [Na+(aq)] = 3c
[PO43-(aq) = c
c c'est la concentration en soluté apporté
Pour le 1), voila ce que j'ai mis.
Nous avons 3 ions de sodium pour un ion de phosphate donc.
[3 Na+] = 6,0 x 10-2
[PO43- = 6 x 10-2 / 3 = 2 x 10-2 mol/L
C'est ça ?
Je suis vraiment pas sur de moi. :/
Et pour 3), j'ai pas bien compris.
tu ne peux pas écrire le trois entre crochets...
Mais sinon tu as compris
[Na+] = 3c = 6,0.10-2 mol.L-1
[PO43-] = c = [Na+]/3 = 2,0.10-2 mol.L-1
La concentration en soluté apporté c'est c
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