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[Solutions électrolytiques] Le sel de Mohr
Bonjour,
Le sel de Mohr est un solide ionique dont la formule statistique est ; (NH4)2 S04, FeSO4, 6H2 0
1) Quels sont les ions constituant ce solide ?
2) Calculer la masse molaire du sel de Mohr.
3) Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
4) Quelle masse du sel de Mohr doit on dissoudre dans l'eau pour obtenir 200ml de solution ou [Fe2+] = 0,1 mol/L ?
5) Quelles sont alors les valeurs des concentrations effectives [NH+4] et [SO4 2-] ?
6) On prélève un volume v = 10 mL de cette solution que l'on introduit dans une fiole jaugée de 250 mL et on complete avec de l'eau distillé jusqu'au trait de la jauge.
Calculer la concentration effective des ions Fe2+ dans cette nouvelle solution.
Pour le 2), j'ai trouvé :
2*14 + 8*1 + 32 + 4*16 + 56 + 32 + 4*16 + 12 + 6*16
= 28 + 8 + 32 + 64 + 56 +32 + 64 + 12 + 96.0
= 392 mol.l
Pour le reste, je suis largué !
Le sel de mohr est un sulfate hydraté de fer(II ) et d'ammonium.
En solution dans l'eau on trouvera des ions sulfate,ammonium, et Fe2+.(veiller à l'électroneutralité de la solution ).
Question 3:c'est Fe2+ et non Fe+
L'équation de dissociation permet d'établir une relation entre les qtés de matière de sel de mohr et les ions Fe2+.Or,tu peux calculer la qté de matière de Fe2+
Essaye déjà jusque là
J'ai reussi a faire quelque truc mais je coince.
1) NH4+, SO42-, e Fe2+
2) M = 392 mol/L
3) (NH4)2 S04, FeSO4, 6H20 ==> 2 NH4+ + 2SO42- + Fe2+ + 6 H2O
4) C = n x V et n = m/M
donc m = C x V x M
m = 0,1 x 0,2 x 392
m = 7,84 g
Si vous pouviez m'aider a partir du 5.
Merci.
D'après l'équation de dissociation ,on voit que 1 mol de sel de Mohr libère 1 mol Fe+,2 mol de SO42- et 2 mol de NH4 + .Comme ces ions se trouvent dans le même volume de solution,il existe le même rapport entre les concentrations.
donc [NH4[/sup]+]=2[Fe[sup]2+]
c((NH4)2 S04, FeSO4, 6H20 )=[Fe2+]
Pour la 6),il s'agit d'une dilution.Tu appliques la relation CoVo=C1V10
avec
Co concentration de la solution à prélever
Vo volume de solution à prélever
C1 concentration de la solution que l'on veut préparer
V1 volume de la solution que l'on veut préparer
Bon alors voila ce que j'ai mis sur ma feuille, dites moi si vous voyez des erreurs. 
1) Les ions qui constituent ce solide sont NH4+, SO42- et Fe2+
2) M(Mohr) = 392 mol/L
3) (NH4)2 S04, FeSO4, 6H20 ==> 2 NH4+ + 2SO42- + Fe2+ + 6 H2O
4) C = n/V et n = m/M donc m = C x V X M = 0,1 x 0,2 x 392 = 7,84g
5) n = m/M donc n = 7,84/392 = 2 x 10-2
Il y'a 2 fois plus de NH4+ et de SO42- que de Fe2+ donc :
n (SO42-) = 2n = 2 x 2 x 10-2 = 4 x 10-2
n (NH4+) = 2n = 2 x 2 x 10-2 = 4 x 10-2
D'ou : [NH4+] = n(NH4+) / V = 4 x 10-2 / 0,2 = 0,2 mol/L
[SO42-] = 0,2 mol/L
6) Cmère x Vmère = Cfille x Vfille
0,1 x 0,01 = Cfille x 0,25
C fille = 0,1x0,01 / 0,25 = 4 x 10-3 mol.L
Merci en tout cas pour votre aide, je commence a mieux comprendre la lecon !
Ce forum est très utile, je repasserai si j'ai du mal sur certains exos.
Merci a vous !
cela me parait bon.
isole la grandeur que tu veux calculer avant l'application numérique .
Cmère x Vmère = Cfille x Vfille
Cfille=
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