l'équation est écrite à l'envers.Sous la fenêtre de réponse il y a les icônes X₂ et X² qui permettent de mettre les indices et exposants,et l'cône très utile.
si 1 m³ de solution concentrée  a une masse de 1834 kg ,1L a une masse de 1,834Kg=1834g.
Masse d'acide pur dans 1 L de solution
m'=1834*0,95 =1742g
Cela représente la concentration massique (en g/L).
Comme on te donne la concentration finale en mol/L,il faut convertir la concentration massique en concentration molaire.
Souvent ,en chimie on utilise pour la concentration massique,mais dans ton énoncé désigne la masse volumique.....
Je vais donc désigner par C_m la concentration massique et par C_vla concentration molaire.Utilise de préférence les symboles "de ton prof".
On a la relation C_m=C_v.M avec M masse molaire.
Tu peux donc calculer C_ven mol/L

La dernière partie est une question de dilution
utlise par exemple C1V1=C2V2
1 pour la solution mère (concentrée) et 2 pour la solution fille (diluée)

une remarque complémentaire:
d'après l'  équation de dissociation c(H₂SO₄)=[H⁺]/2  
la solution à préparer aura donc une concentration en H₂SO₄ C2 =0,5 mol/L

On peut aussi faire le calcul en utilsant les concentrations en H⁺ des solutions mère et fille
[H⁺]₁=2.Cv  pour la solution mère

[H⁺]₂=1 mol/L pour la solution fille
on écrira
[H⁺]₁.V₁=[H⁺]₂.V₂

Merci Coriolan pour tes réponses mais lorsque je calcul Cv je trouve 34,86 mol/L est-ce normal ??
Je fais Cv = Cm/M  avec Cm=1743 et M= 50g/mol

M=98g/mol donc Cv=1742/98=17.8mol/L  c'est une concentration élevée.C'est pourquoi la solution commerciale est très dangereuse .Les malheureux vitriolés montrent les ravages que peut occasionner cet acide (presque pur) sur la peau

Mais dans mon exercice on ne me donne pas les masse molaire es-tu sur que je puisse l'utiliser ?

Et comment trouve tu 98g/mol  M(H)=1  M(S)= 16  M(O)=8 on a donc 2x1 + 16 + 8x4 = 50 non ?

M(H₂SO₄)=2M(H)+M(S)+4M(O)
                              = 2.1 + 32  4.16
                              =2+32+64
                              =98
Pour des exercices donnés (en dehors des DS) l'élève est sensé chercher les masse molaires dans son bouquin

tu as utilisé les numéros atomiques....

Oupps désolé j'ai fait ca de tete et je me suis trompé pour l'oxygène désolé.
Et donc une fois que j'ai cette concentration j'utilise:
c1 x v1 = c2 x v2
On cherche V1 c'est bien ca ?

on cherche en effet V1 ,mais attention à la valeur de C2(relis ma remarque de 11h04)

C1 x v1 = c2 x v2

Donc c1 = 2x17,8 = 35,6
V1 = ?
c2 = 1
V2= 1L

Est-ce bien ca ? 35,6 x V1 = 1 x 1 ?

c'est bien de résumer le problème,mais des valeurs sont fausses
C1=17.8 mol/L
C2=0,5 mol /L  (Ce qui correspond à 1 mol/L en H⁺.
V1= ?
V2=1L

C1V1=C2V2
on isole d'abord littéralement le terme cherché
V1=C2V2/C1
on fait l'application numérique
V1=0,5*1/17,8=0,028L=28mL