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Solutions Electrolytiques
On considère une solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium Na+ + HO- de volume V1 et de concentration C1 et une solution aqueuse S2 de sulfate de fer (III) : 2Fe^3+ + 3SO4^2- de volume V2 et de concentration C2.
1) Justifier le choix des coefficients 2 et 3 dans la formule de la solution aqueuse de sulfate de fer (III).
2) Calculer les concentrations en ions fer (III) et en ions sulfate dans la solution aqueuse de sulfate de fer (III)
3) On verse la solution S1 dans la solution S2. Les ions fer (III) Fe^3+ et les ions hydroxyde HO- réagissent pour donner un précipité d'hydroxyde de fer (III) : Fe(OH)3
_a) Ecrire l'équation de la réaction de précipitation.
_b) Calculer les quantités de matière de réactifs, ions fer (III) et ions hydroxyde.
_c) Déterminer le réactif en excès à l'aide du tableau d'avancement.
=> Données : C1= 2,0.10^-2 mol.L^-1 ; C2= 1,0.10^-2 mol.L^-1 ; V1= 20mL ; V2= 10mL
Voilà ce que j'ai pu faire pour l'instant, merci de me corriger, et de me donner quelques pistes, si possible pour le reste
1) Le choix des coefficients 2 et 3 sert à équilibrer l'équation en charges positives et négatives. Avec ces coefficients on a six charges positives et six négatives, ce qui équilibre bien l'équation.
2) 2Fe^3 + 3SO4^2-
[Fe^3+]=2*C2
[Fe^3+]=2*1,0.10^-2
[Fe^3+]=2,0.10^-2
[SO4^2-]=3*C2
[SO4^2-]=3*1,0.10^-2
[SO4^2-]=3,0.10^-2
3)
a/ Fe^3+ + 3HO- => Fe(OH)3
b/ [Fe^3+]=C2
[Fe^3+]=1,0.10^-2
[HO-]=3*C1
[HO-]=3*2,0.10^-2
[HO-]=6,0.10^-2
c/ Je voudrais savoir si jusqu'ici j'ai bon, avant de poursuivre avec le tableau d'avancement... Merci pour votre aide =)
Salut!
1) ok
2) parfait tu n'es pas tombé dans le piège
3) a) nickel
b) et c) On te demande les quantités de matière à la b). Vérifie
A+
Merci beaucoup, je vais vérifier tout ça
Et j'ai reposté sur mon topic précédant, tu ne m'as pas répondu... Je ne sais pas si tu as vu
Pour la b), je ne sais pas trop comment faire étant donné que l'on mélange les deux solutions. Il y a donc deux concentration et volumes différents, lesquels dois-je prendre ?
Il faut que je fasse un tableau d'avancement non ?
Dans ce cas :
Fe^3+ + 3HO- => Fe(OH)3
Ei ni ni 0
EI ni-x ni-3x x
Ef ni-x max ni-3x max x max
Mais quelle est la valeure de ni du coup ? Je suis un peu perdu sur ce coup, désolé =S
Les solutions S1 et S2 ne contiennent pas les mêmes ions donc leur quantité de matière ne varie pas... En revanche le volume total change donc la concentration varie
Ok pour le tableau
On fait ça et on revient sur la physique après si tu es d'accord?
Donc :
n(Fe^3+) = C2*(V1+V2)
n(Fe^3+) = 1,0.10^-2(0,2+0,1)
n(Fe^3+) = 3,0.10^-3 mol
n(HO-)= C1*(V1+V2)
n(HO-)= 2,0.10^-2*0.3
n(HO-)= 6,0.10^-3 mol
Ca, c'est pour la b) ?
Et le tableau va pour la c), avec le réactif en excès qui est :
n(Fe^3+)=0 ; 3,0.10^-3 - Xmax=0 soit Xmax= 3,0.10^-3
n(HO-)=0 ; 6,0.10^-3 - 3Xmax=0 soit Xmax= 2,0.10^-3
Donc le réactif limitant est le fer (III), et celui en excès, celui qu'on me demande, est l'ion HO- ??
C'est bien ça...?
Merci bcp
On passe à l'autre topic Si je n'ai pas le temps de publier le topo (je serais absente demain et peut-être jeudi), je demanderais à un mathîlien (de confiance je te rassure) de prendre le relais
salut:
j'ai une petite constatation à propos de la question 3)b) .
Or les ions Fe 3+ne proviennent que de la solution aqueuse S2 de sulfate de fer (III) , donc
la quantité de matière des ions Fe 3+ dans le mélange n'est que :
n(Fe 3+)= C2.V2=10-2mol/L.10.10-3 L=10-4 mol.
de meme pour les ions HO-qui ne proviennent que de la solution aqueuse S1 d'hydroxyde de sodium Na+ + HO-,
la quantité de matière des ions HO- dans le mélange n'est que :
n(HO- )= C1.V1=2.10-2mol/L.20.10-3 L=4.10-4 mol.
Zut, effectivement, la réponse à la question n'était pas complète, j'ai zappé la suite
Toutes mes excuses
Merci d'être passé après moi 122155
Merci pour cette petite correction. Je viens de recevoir un corrigé du devoir, mais il n'était pas détaillé, et je ne comprenais pas. Ca m'aide bien, merci 122155, et pas de problème pour ce petit oublie Shadowmiko ^^
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