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Solutions acides, basiques et pH
Bonjour à tous, j'ai un exercice qui me pose problème, merci de votre aide.
La dissolution du chlorure d'hydrogène HCl (g) dans l'eau est une transformation chimique totale. On obtient de l'acide chlorydrique.
a) Ecrire l'équation de la raction associée à cette transformation chimique.
J'ai trouvé, HCl + H2O --> H3O+ + Cl-
c'est juste?
b) La concentration en soluté apporté d'une solution (S1) de chlorure d'hydrogène est c=5,0 x 10-3 mol/L. Quel est le pH de la solution?
alors dfeja je ne comprend pas le terme "concentration en soluté apporté" cela signifie qu'il s'agit de la concentration de HCL ? dans ce cas la comment calcuer un pH sans avoir la concentration des ions H3O+ ??
c) On souhaite fabriquer, à partir de la solution (S1), 1,0L d'une solution (S2) de chlorure d'hydrogène de pH= 4,0. Décrire les diverses étapes de la préparation et préciser le matériel utilisé.
Cette question ne me pose pas de problèmes, il s'agit de décrire le protocole d'une dissolution. C'est juste?
d) On mélange 20 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène de pH= 2,0 et 50 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène de pH=4,0 . Déterminer la quantité de matière d'ions H30+ dans le mélange et en déduire le pH du mélange.
Pour cette question je ne sais pas du tout comment m'y prendre.
S'il vous plait aidez-moi.
Merci d'avance.
ques a) attention précises bien l'état physique de chaque constituant (aqueux, gazeux, solide,...) quand tu écris une équation chimique.
ques b) la concentration en soluté apportée veut simplement dire que tu as C(HCl(aq))=C(H+)=C(Cl-) que l'on peut déduire avec un tableau d'avancement (réaction totale).
ques c) Oui c'est ca. Mais tu sais quoi utiliser?
ques d) on te donne le pH de chaque solution. tu peux en déduire C(H+) et avec le volume de chaque solution en déduire n(H+).
Le mélange des deux solutions donc donc : n1(H+)+n2(H+)
d'accord?
Merci énormément
a) HCl(g) + H2O(aq) --> H3O+(aq) + Cl-(aq)
C'est correct cette fois-ci?
b) En faite j'ai compris pour la concentration apporté en soluté, mais cette égalité C(HCl(aq))=C(H+)=C(Cl-) n'est en fait valable que dans le cas (comme ici) où la réaction est totale c'est bien cela ? sinon à quoi correspondrait la concentration apporté en soluté.
Donc si on a C(HCl(aq))=C(H+)=C(Cl-) , cela signifie que pH= -log [h3O+] = 2,3 .
C'est juste?
c) Pour la dilution, on introduit la solution mère S1 dans un bécher. Ensuite à l'aide d'une pipette jaugée munie d'une propipette on prélève un volume V que l'on introduit dans une fiole jaugée de 1,0L .
a l'aide d'une pissette d'eau distillée on remplie de moitié la fiole jaugée. En prenant soin de boucher à l'aide d'un bouchon la fiole jaugée, puis on agite jusqu'à dilution complète.
On remplie la fiole jaugée de nouveau avec la pissette d'eau distillée jusqu'à ce que le ménisque de la solution affleure de le trait de jauge. On agite une derniere fois pour homogénéiser la solution.
C'est correct?
d) On sait que S1: pH= 2,0 avec un volume V1= 20,0 mL
S1 : pH= 4,0, avec un volume V2=50,0mL
Donc nH3O+ = n1(H3O+) + n2(H3O+)
= 10^-2 x 20,0x10^-3 + 10^-4 x 50,0x10^-3
= 7,Ox10^-4 mol
C'est juste?
pour le pH du mélange, c'est :
pH= -log [H3O+]
= -log nH3O+/70
=2,O .
Correct?
MERCI ENORMEMENT DE L'AIDE ! 
Par exemple, Je trouve dans un exercice une question comme ca , je ne sais pas comment m'y prendre , vous pouvez m'aidez
C'est toujours à propos de la concentration en soluté apporté
je cite : " le phénol C6H5OH est un acide dont la solution aqueuse possède des propriétés antiseptiques. Sa solubilité dans l'eau est de 9,4 g/L .
a) Quelle est la concentration molaire en soluté apporté d'une solution saturée de phénol?
Je ne sais comment mis prendre, en faite c'est concentration correspond a [C6H5OH] ? et en faite la solubilité comment l'utiliser pour la concentration ?
regarde les unités de chacun d'eux et compare : solubilité en g/L et concentration molaire en mol/L. C'est un moyen rapide pour en déduire des relations simples ...
donc C=s
... ? (avec s la solubilité)
J'ai une petite idée mais n'en suis pas réellement convaincue
la sulubilité est de 9,4 g/L donc pour un litre de solution on a 9,4g de C6H5OH
donc n(C6H5OH) = 9,4 / 94 = 0,1 mol.
avec M(C6H5OH) = 94g/mol
ainsi, c(C6H5OH)= 0,1/1 = 0,1 mol/L .
salut:
a) HCl(g) + H2O(l) --> H3O+ (aq) + Cl- (aq)
b)
pH= -log [H3O+] = 2,3 . Correct
c)pour préparer, à partir de la solution (S1) de concentration C=5.10-3 mol/L,un volume V'=1,0L d'une solution (S2) de chlorure d'hydrogène de pH= 4,0. {de concentration C'=10-4 mol/L} . on doit savoir le volume V de la solution S qu'on va prélever avec pipette jaugée munie d'une propipette . ce volume est telle que:
C.V=C'V'
donc c'est 2mL d'acide et 98 mL d'eau distillée qu'on doit introduire dans la fiole jaugée tout en respectant les précautions indiqués pour avoir 1L de la solution (S2) de chlorure d'hydrogène de pH= 4,0. (c'est à dire de concentration C'=10-4 mol/L)
d) En mélangeant 20 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène de pH= 2,0 et 50 mL d'une solution de chlorure d'hydrogène de pH=4,0 .
la quantité de matière d'ions H30+ dans le mélange est :
nH3O+ = n1(H3O+) + n2(H3O+)
= 10-2 x 20,0x10-3 + 10-4 x 50,0x10-3
= 2,05x10-4 mol
le pH du mélange :
pH
2,5
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