bonjour à toutes et tous je suis nouvelle sur le site donc je ne sais pas si je post au bon endroit mais j'espère vraiment que vous pourrez m'aider car je fais des exercices et j'ai deux questions à poser afin de mieux comprendre
1 ) pourquoi est ce qu'il est plus efficace d'utiliser du CaCl2 que du NaCl par temps très froid?
2) question du prof : observe t'on une différence de pression osmotique entre deux solutions de même concentration massique en soluté contenant l'une du glucose et l'autre du ribose?
3) question du prof: si on prépare des cornichon en faisant mariner des concombres dans une solution saline. Laquelle de ces solutions a la pression osmotique la plus élevée : la solution saline ou le liquide du concombre? expliquer
alors ce que je voudrais c'est surtout savoir comment faire pour trouver les solutions ( bhen oui si vous me le dite... c'est gentil mais ça me sert à rien)
je sais que je suis censée ne poser qu'un problème par topic mais comme mes questions ont toutes le même sujet (je suppose puisqu'elles ont toutes la même leçon pour base) j'ai tout rassemblé, cela dit je peux séparer si il faut, il suffit de me le dire
merci à ceux et celle qui auront la gentillesse de me répondre et bonne journééééé :d
1)D'une part la dissolution de CaCl2 est exothermique,d'autre part,la température de solidification d'un mélange eau+CaCl2 est inférieure à la température de fusion d'un mélange NaCl+eau .Voir le paragraphe eutectique du document joint
2)La pression osmotique dépend de la concentration du (ou des solutés ) mais pas de leur nature
3) j'avoue ne pas faire le lien entre concombre et cornichon...
Les concombres sont gorgés d'eau.
Si on les fait mariner dans de l'eau salée,une partie de l'eau des concombres va passer dans la solution salée afin d'abaisser la concentration de la solution la plus salée.
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