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Solution tampon
Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour l'exercice suivant :
Un litre de solution tampon contient 0.4 mol de NH3 et 12.78g de NH4CL
a) Calculer le pH de cette solution
b) Calculer le nouveau pH après avoir fait dissoudre et réagir dans cette solution 0.142 mol de chlorure d'hydrogène gazeux ( volume ne change pas )
le pKa du couple NH4+ / NH3 est égal à 9.2
Comment calculer la pH dans ce cas là ?
Merci
Bonjour.
Pour la question a), considérez que le chlorure d'ammonium apporte la forme acide du couple NH4+ / NH3 ; évaluez le rapport des concentrations des formes acide et base puis déduisez le pH.
Pöur la question b) écrivez la réaction entre le chlorure d'hydrogène et l'ammoniac, évaluez les nouvelles concentrations en NH4+ et NH3 et procédez comme au a).
Au revoir.
pH = pKa + log ( Cb / Ca )
Mais pour le rapport des concentrations comment on procède ? il faut convertir les grammmes en mol ?
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